吉林省汪清县第六中学2020学年高二化学6月月考试题（无答案）.doc

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1、吉林省汪清县第六中学2020学年高二化学6月月考试题（无答案）一、单项选择（）1．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)A．各向异性B．X射线衍射C．导电性D．有无固定的熔点2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(　　)A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体3．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必

2、然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性4．下列物质固态时一定是分子晶体的是(　　)A．酸性氧化物　　　　　　　B．碱性氧化物C．含氧酸D．非金属单质5．下列说法中错误的是(　　)A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键6．下列说法正确的是(　　)A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分

3、子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定7．在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)A．①③②　　　　　　　　B．②③①C．③①②D．②①③8．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子9．下列有关金属键的叙述中，错误的是(　　)A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸

4、引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关10．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子11．下列金属的密堆积方式与对应晶胞正确的是(　　)A．Na　面心立方B．Mg　六方C．Cu　六方D．Au　体心立方12．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　)A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的

5、熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙13．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)A．a为简单立方堆积，b为六方最密堆积，c为体心立方堆积，d为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为a：1个，b：2个，c：2个，d：4个C．晶胞中原子的配位数分别为a：6，b：8，c：8，d：12D．空间利用率的大小关系为a

6、径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)A.B.·C.·D.·15．下列有关晶体的叙述错误的是(　　)A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体16．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．CF4　CBr4　CsCl　SiO217．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．分子晶体中共价键越强，熔点越高B．原子晶体中分

7、子间作用力越强，熔点越高C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂18．金属能导电的原因是(　　)A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子19．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)A．Li　Na　K　　　　　　B．Na　Mg　AlC．Li　Be　MgD．Li　Na　M

8、g20．根据晶体中晶胞的结构，判断下列