湖南省桃江县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

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1、湖南省桃江县2020学年高二化学上学期期中试题理（无答案）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1．当今人类利用的常规能源是A．化石燃料　　B．太阳能　C．核能　　D．潮汐能2.下列属于电解质且能导电的是A.NaCl晶体B.熔融的KNO3C.NaOH溶液D.SO23．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3-+H2O  H2CO3+OH-  B．HCO3-＋OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+          D．NH3·H2O NH4++OH-4．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示

2、放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．0.8mol　　B．1.6mol　　C．3.2mol　　D．3.6mol6．下列说法正确的是A．活化分子间的相互碰撞一定能发生化学反应B．催化剂能降低反应的

3、活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率C．自发反应都是熵增加的反应D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A．v(NH3)=0.4mol/(L·min)B．v(H2)=0.01mol/(L·s)C．v(N2)=0.05mol/(L·s)D．v(H2)=0.3mol/(L·min)8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A、

4、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A、加催化剂同时升高温度      B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2       D、降低温度同时减小压强10．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与

5、化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变　　D．平衡移动，K值一定变化11．下列溶液一定呈碱性的是A．某温度下pH＝8的溶液B．25℃时pH＝4的HCl溶液稀释105倍C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．某温度下C(H+)＜C(OH－)的溶液12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是①反应速率V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1:3:2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变

6、化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)；⑦单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂A．①、②、③、⑤、⑥　　　　　　　　B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦　　　　　　　　D．②、③、④、⑥、⑦13．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　　③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH(aq)

7、＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　　A．①③B．②④　　　C．②③④　　　D．①②③14、一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化铅（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2－，下列说法正确的A、在熔融电解质中，O2－由负极向正极移动B、电池总反应2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空气的一极是负极，电极反应为O2—4e－=2O2－D、通入丁烷一极为正极，电极反应为2C4H10+26e－+13O2－=4CO2