湖南省常德市淮阳中学2020学年高二化学上学期期中 理（无答案）新人教版.doc

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1、常德淮阳中学2020学年上学期期中考试高二化学试卷理科平行班满分：100分时间：90分钟可能用到的相关原子质量：H：1C：12N：14O：16Na23Cl35.5一、选择题（每题3分，共48分）1、下列物质加入水中显著放热的是（）A.固体NaClB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO32．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A①②③B①②④C①③④D②③④

2、4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应5.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件6.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子7.电解质电离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断8．我国城市环境中的大气污染物主要是()A.CO、Cl2、HCl、酸雨B.SO2、NO

3、2、CO、烟尘C.NH3、CO、CO2、雾D.HCl、SO2、N2、粉尘9．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为零C．正逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等10．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)11．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成

4、0.2molAB2C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率12、(2020全国卷（Ⅱ）第6题)反应2A(g)+B(g)====2C(g)；△H>0。下列反应有利于生成C的是：A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压13、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.对反应体系进行加热B.改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉14、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20

5、(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)；△H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2=-Q215．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一

6、定会破坏气体反应的平衡状态16．(2020·全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%常德淮阳中学2020年下学期期中考试高二化学试卷理科平行班一、选择题（每空3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共32分）17、影响化学反应的因素主要有________、________、________和催化剂等。18、对于化学反应N2+3H2===2NH3,当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该

7、反应的速率时，它们的速率之比等于________19、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。20、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。21．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）===2C（气）△H<0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况