黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）.doc

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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Al27Fe56Cu64Ag108第I卷（选择题，共52分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共13小题，计52分）1.下列说法正确的是(　　)A.第三能层有s、p共两个能级B.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C.第三能层最多容纳8个电子D.无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个【答案】D【解析】【详解】A项、第三能层M层有s、p、d三个能级，故A错误；B项、同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量

2、高，但能层较大的s轨道电子能量则比能层小的p轨道电子能量高，故B错误；C项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误；D项、根据泡利原理可知每个轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子,所以每个能级最多容纳的电子数为其轨道数的2倍，s能级所包含的轨道数是1,最多容纳的电子数2，故D正确。故选D【点睛】本题考查核外电子能层和能级，明确根据能量大小排列电子的规律是解答关键。2.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(　　)A.硼和铝B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金【答案】C【解析】分析】某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似，被称为对角线原则。【详

3、解】A项、硼和铝都位于周期表ⅢA族，故A错误；B项、铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；C项、铍和铝处于对角线位置，性质相似，故C正确；D项、铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误。故选C。3.下列说法中错误的是(　　)A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期【答案】A【解析】【详解】A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B．元素周期表

4、中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属，故B正确；C．稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故C正确；D．3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，是Al或Cl，处于同一周期，故D正确。故选A。【点睛】该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构和元素周期律的含义。4.下列有关化学键的叙述正确的是A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B

5、.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性C.所有物质中均含有σ键D.所有共价键都有方向性【答案】B【解析】【详解】A项、铵盐为全部由非金属元素构成的离子化合物，如氯化铵等，化合物中存在离子键，故A错误；B项、共价键具有饱和性和方向性，硫原子最外层有6个电子，再接受2个电子就形成稳定结构，所以若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故B正确；C项、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以不含有σ键，故C错误；D项、s电子为球形对称，s-s共价键无方向性，则氢气分子中的H—H键没有方向性，故D错误。故选B。5.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2

6、个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　)A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】A【解析】核外电子为奇数的原子，当然无法保证所有电子成对，所以选项A正确。核外电子数为偶数的基态原子，其某个能级上的轨道中不一定都是成对电子，例如第6号元素C，其2p能级上

7、应该有2个单电子，选项B错误。核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中的电子可能都是成对的，例如He，选项C错误。核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”，选项D错误。6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.