黑龙江省双鸭山市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、黑龙江省双鸭山市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、蔗糖D、NH32、下列说法正确的是A、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量3、已知450℃时，反应H2(g)＋I2

2、(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A、50B、0.02C、100D、无法确定4、反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应是放热反应)达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减小，应采取的措施是A、升温B、减小A的浓度C、使用催化剂D、减压5、下列叙述正确的是A、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B、氯化钠溶液中氯化钠在电流作用下电离成Na+和Cl-C、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多D、氯化氢溶于水能导电，但

3、液态氯化氢不能导电6、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某段时间内的平均反应速率分别用ν(N2)、ν(H2)、ν(NH3)表示（单位均为mol.L-1.s-1）时，下列关系正确的是A、ν(N2)=ν(H2)=ν(NH3)B、ν(N2)=3ν(H2)C、ν(H2)=3ν(N2)D、ν(NH3)=1.5ν(H2)7、下列溶液肯定显酸性的是A、滴加甲基橙后呈黄色的溶液B、能与活泼金属反应产生H2的溶液C、PH<7的溶液D、c(OH-)

4、原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B、两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂C、反应容器内的密度不再发生变化D、混合气体的相对分子质量不发生变化9、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A、Na与水反应时增大水的用量B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量10、下列说法正确

5、的是A、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0B、△H<0、△S<0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S<0D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A、υ(A)=0.5mol/(L·min)B、υ(B)=1.2mol/(L·s)C、υ(C)=0.1mol/(L·s)D、υ(D)=0.4mol/(L·min

6、)12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A、红棕色NO2，加压后颜色先变深后变浅B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、高压比常压有利于合成SO3的反应13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C、增加水的量，平衡正向移动D、将水加热，Kw增大，PH不变14、下列有关热化学方程式的说法正确的是A、甲烷的标

7、准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB、500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC、已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D、CO(

8、g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol15、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是A、△H<0；△S<0B、△H>0；△S>0C、△H<0；△S>0D、△H>