河南省新乡市新誉佳高级中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

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1、2020学年度新誉佳学校期中考卷高二化学（理科）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每题有一个正确选项，每题4分、共40分）1．下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深2．下列反应属于放热反应的是A．能量变化如图所示的反应B．燃烧反应和铝热反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量

2、多的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=+726.5KJ/molB．CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.5KJ/molC．CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H

3、=-675.3KJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1453KJ/mol5．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化6．一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率A．t0→t1B．

4、t2→t3C．t3→t4D．t5→t67．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H22NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（）A．增大B．减小C．不变D．无法确定8．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤9．在0.1mol·L-

5、1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3

6、COOH(l)的反应热（焓变）为A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共60分）11．（12分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。（1）生成了molSO3，SO2的转化率为。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为mol。（3）平衡时SO2的浓度是mol/L。12.(12分)写出下列物质在水中电离的方程式:(1)HClO(2)H2SO3(3)NaHCO3(4)H2SO413、（12分）HFH++F-反应达平衡状

7、态时，（1）加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)_______________。（增大、减小、不变、下同）（2）加入固体NaF,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)____________。（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c(H+）_________________。14、（15分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=akJ/mol，反应过程的能量