河北省唐山一中2020学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、河北省唐山一中2020学年高二化学下学期期中试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O-16Mg—24S—32Zn—65Ni—59卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案每小题2分共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D．玻尔

2、解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A．羟基的电子式：B．过氧化氢的电子式：C．As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D．Mg原子的核外电子排布图：4．下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅B．碘C．镁D．NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.与互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D.乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

3、据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A．共价键和配位键B．氢键C．离子键D．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金

4、属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最

5、外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2->Cl-15．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的

6、夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释16．下面的排序不正确的是A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al17．根据氢原子和氟原子核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s﹣sσ键B．两者都为p﹣pσ键C．前者为p﹣pσ键，后者为s﹣pσ键D．前者为s﹣sσ键，后者为s﹣pσ键18．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是A．原子核外电子排布式：M为1s22

7、s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子19、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C