河北省唐山市第十一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

《河北省唐山市第十一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、唐山十一中2018——2019学年度第二学期期中高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；F—19；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Br—80；I—127；P—31卷I（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．固体碘D．金属钾2．下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A．金刚石B．水晶C．金刚砂D．干冰3．符号“3px”没有给出的信息是（　

2、　）A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）A．0B．2C．5D．85．下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl6．下列原子中，第一电离能最大的是（）A．BB．CC．AlD．Si7．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．BrD．I8．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——

3、68%——8D．银Ag——铜型——74%——89．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（）A．氮气B．甲烷C．乙烯D．乙炔10．下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>P4>O2C．S>HBr>金刚石D．I2>CH4>冰11．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．12．下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键13．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B

4、．+2C．+3D．-114．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对15．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H416．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是A．离子键B．分子间的作用C．配位键D．非极性共价键17．下列说法正确的是（）A．1molNa2

5、O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B．1molSi晶体中含4molSi—Si键C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NAD．12g金刚石中含有C—C键的个数为NA18．HBr分子的电子式为(　　)19．下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2OC．KClD．KF20．下列关于氢键的说法中，正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高21．根据价层电

6、子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化22．关于分子，下列说法正确的是（）A．羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式均为sp2杂化B．羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式均为sp3杂化C．羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为sp2杂化和sp3杂化D．该分子中所有的原子都在同一个平面上23．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D

7、．、CO2和H2O24．下列配合物的配位数不是6的是（）A．[Co(NH3)3(H2O)3](NO3)3B．[Cu(NH3)4]Cl2C．Na3[AlF6]D．Na2[SiF6]卷II（非选择题部分，共52分）25．（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。（2）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。（3）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一

8、电离能Ga______A