海南省海南中学11—12学年高二化学上学期期终考试 理 （无答案）.doc

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1、海南中学2020学年度第一学期期终考试高二理科化学试卷（2-15）班别________姓名_____________学号______分数____________可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Zn65第一卷（共36分）一．单项选择题（每小题2分，共12分）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2.下列电离方程式书写正确的是（）A.(NH4)2SO42NH4++SO42-B.H2CO32H++CO32-C.H2SO4=2H++SO42-D.NaHS=Na++H++S2-3.在298K、100kPa时，已知：

2、则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是()A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1－2△H2D.△H3=△H1－△H24.某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）A.呈碱性B.呈中性C.呈酸性D.无法确定5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·mol－1达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入氮气D.降低温度同时增大压强6.25℃时，在含有Pb2＋、S

3、n2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2二．不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题一个或两个选项符合题意。错选或多选得0分，选对但不全者得2分）7.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq

4、)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)8.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　)A.c(H＋)B.K(HF)C.D.9.将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min）B.硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min）C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D.氢气的反应速率为0.5mo

5、l/（L·min）10.在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.两种酸放出氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.两种酸与锌反应的速率一样大11.已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L.下列叙述正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等B.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体

6、积分数相等C.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等D.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍12.已知一定温度下2X(g)+Y(g)mZ(g)ΔH=-akJ·mol－1(a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A.m=4B.a=bC.b

7、aSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________(5)已知25℃时两种酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HClO)=3.0×10-8判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。CH3COOH+Ca(ClO)