广东省肇庆市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题 理.doc

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1、2020学年第一学期期中考试高二级理科化试卷考试时间：90分钟可能用到的原子量:C:12H:1O:16N:14S:32第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为

2、（）A．0．5mol·L-1·min-1B．1mol·L·min-1C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-13．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2(g)=CO2(g).下列说法错误的是（）。A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率4．可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔΗ

3、压C．高温、高压D．使用合适的催化剂5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反

4、应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．在1×105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=—484kJ·mol--1B．H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g)ΔH=—242kJ·mol--1C．H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=+242kJ·mol--1D．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol--18．在2A+B=

5、3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L.s)B．v（B）=0.3mol/(L.s)C．v（C）=0.8mol/(L.s)D．v（D）=1mol/(L.s)9．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)

6、　ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3540kJ·mol-110．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(）A．H2(气)＋I2(气)2HI(气)B3H2(气)＋N2(气)2NH3(气)C．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)D．C(固)＋CO2(气)2CO(气)11．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出

7、的结论是A．t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B．t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C．t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D．t1时刻时，正反应速率增大12．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯13．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）中加入O2，则化学平衡（）A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判断14．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

8、ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5kJ／molB．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达