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时间:2020-06-20
《广东省肇庆市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题 理.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020学年第一学期期中考试高二级理科化试卷考试时间:90分钟可能用到的原子量:C:12H:1O:16N:14S:32第I卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,本题包括20小题,每小题2分,共40分)1.决定化学反应速率的主要原因是()A.参加反应物的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度2.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1,则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为
2、()A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-13.对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+O2(g)=CO2(g).下列说法错误的是()。A.将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的量可以加快化学反应速率4.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔΗ3、压C.高温、高压D.使用合适的催化剂5.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6.下列叙述正确的是()A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反4、应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化7.在1×105Pa,298K条件下,2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=—484kJ·mol--1B.H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g)ΔH=—242kJ·mol--1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=+242kJ·mol--1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol--18.在2A+B=5、3C+4D中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L.s)B.v(B)=0.3mol/(L.s)C.v(C)=0.8mol/(L.s)D.v(D)=1mol/(L.s)9.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)6、 ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3540kJ·mol-110.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(气)+I2(气)2HI(气)B3H2(气)+N2(气)2NH3(气)C.2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)D.C(固)+CO2(气)2CO(气)11.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中,在t1时刻只改变某一条件,其反应速率随时间变化的曲线如图,根据图像能得出7、的结论是A.t1时刻时,平衡向逆反应方向移动B.t1时刻后,逆反应速率先减小后增大C.t1时刻时,改变的条件是增大了体系的压强D.t1时刻时,正反应速率增大12.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯13.在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)中加入O2,则化学平衡()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判断14.已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)8、ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热是110.5kJ/molB.①的反应热为221kJC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量15.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达
3、压C.高温、高压D.使用合适的催化剂5.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6.下列叙述正确的是()A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反
4、应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化7.在1×105Pa,298K条件下,2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=—484kJ·mol--1B.H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g)ΔH=—242kJ·mol--1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=+242kJ·mol--1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol--18.在2A+B=
5、3C+4D中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L.s)B.v(B)=0.3mol/(L.s)C.v(C)=0.8mol/(L.s)D.v(D)=1mol/(L.s)9.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)
6、 ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3540kJ·mol-110.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(气)+I2(气)2HI(气)B3H2(气)+N2(气)2NH3(气)C.2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)D.C(固)+CO2(气)2CO(气)11.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中,在t1时刻只改变某一条件,其反应速率随时间变化的曲线如图,根据图像能得出
7、的结论是A.t1时刻时,平衡向逆反应方向移动B.t1时刻后,逆反应速率先减小后增大C.t1时刻时,改变的条件是增大了体系的压强D.t1时刻时,正反应速率增大12.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯13.在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)中加入O2,则化学平衡()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判断14.已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)
8、ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热是110.5kJ/molB.①的反应热为221kJC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量15.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达
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