广东省广东实验中学2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、广东省广东实验中学2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A．灼热的炭与CO2反

2、应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程3.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸

3、热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH=E1-E24.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ∆H=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1452kJ·mol-1  H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H>-571.6kJ·mo

4、l-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g) ∆H=-880.4kJ·mol-11.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是ABCD将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定2.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反

5、应容器中压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．Z的浓度不再改变3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－4.常温下向l

6、0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A．OH—数目增大，H+数目减小B．不变C．电离程度增大，导电能力减弱D．c(H+)与c(OH—)的乘积不变5.下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8NA个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6.下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向碘化亚铁溶液

7、中通入少量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气1.对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定

8、温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－13.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中