高中化学3.3盐类的水解知识导学素材新人教版选修4202006291108.doc

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1、第三节盐类的水解案例探究明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕可以净水，这是生活常识，因为明矾溶于水发生电离；KAl(SO4)2·12H2O====K++Al3++2+12H2O。Al3+在水中发生一种反应，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝成沉淀，从而达到净水目的。含Fe3+的盐也可用于水的净化，净化的原理是一样的，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。这类反应都是盐溶于水电离出的离子与水结合形成的。问题与讨论：1.根据上述过程分析，水中加入明矾净水后，上层清液的酸碱性是怎样的？2.试举例说明，哪些物质可以用于水的净化

2、？自学导引一、盐的水解1.实验步骤①②测6支试管内溶液的pH实验现象pH_____7pH_____7pH_____7pH_____7pH_____7pH_____7实验结论溶液呈_____性溶液呈_____性溶液呈_____性溶液呈_____性溶液呈_____性溶液呈_____性答案:>><<==碱碱酸酸中中2.水解的概念：在溶液里________电离出来的离子跟水电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应，可看作是________的逆反应，中和反应为________热反应，水解反应为________热反应。大多数水解反应相对于对

3、应的中和反应的程度要_______（填大或小）得多。答案:电解质OH-H+弱电解质（弱酸，弱碱）中和反应放吸小3.盐类水解的实质盐类水解的实质：________________________。由于弱电解质的生成破坏了水的________，使溶液显示出不同程度的________。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的________。答案:盐电离出的金属阳离子或酸根阴离子跟水反应生成弱碱或弱酸，使水的电离平衡被破坏而建立起新平衡电离平衡酸碱性逆反应4.盐类水解的规律判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性要看________________相对强弱。(1)通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱

4、电解质存在，所以是________。(2)水解规律：“________才水解，无________不水解，越________越水解，谁________显谁性。”①强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈________性，pH________，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn（NO3）2、MgCl2等，原因是________离子水解生成对应的弱碱，使溶液显________。②强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈______性，pH______，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是________离子水解生成对应的弱酸，使溶液呈______性。③强酸强碱盐不水解，溶液呈___

5、___性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。④弱酸弱碱盐强烈水解。a.酸强于碱呈酸性，如（NH4）2SO3等；b.碱强于酸显碱性，如NH4CN等；c.酸碱相当显中性，如CH3COONH4等。⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度，溶液显______性，如NaHSO3、NaH2PO4等。b.若电离程度小于水解程度，溶液显______性，如NaHCO3、Na2HPO4等。答案:生成盐对应酸碱的（1）可逆的（2）弱弱弱强①酸<7阳酸性②碱>7酸根阴碱③中⑤a.酸b.碱5.盐类水解离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式时应注意：(1)一般盐类水

6、解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标________，________________________________________。(2)盐类水解是________，是________反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是________的。盐类水解的离子方程式一般不写________而写________。(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。如：将Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于

7、混合前Al2（SO4）3溶液呈酸性〔Al3++3H2OAl（OH）3+3H+〕，NaHCO3溶液呈碱性（+H2OH2CO3+OH-），混合后由于H+与OH-生成H2O，两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3++3====Al（OH）3↓+3CO2↑。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2-、HS-、、、，Fe3+与、、，与、等。(4)多元弱酸的酸