高二化学月考试卷(无附答案).doc

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1、高二化学月考试卷(无附答案)2020-10-18一、选择题（本题包括20小题，1－10每小题2分，11－20每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A、SO2、O2B、SO2、SO3C、SO2、O2、SO3D、O2、SO32．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是（）A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.63．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢

2、氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为54.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AVA=0.5mol·L-1·S-1BVB=0.3mol·L-1·S-1CVC=0.8mol·L-1·S-1DVD=1molL-1·S-15、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．高温、高压、催化剂D．适当温度、高压、催化剂6、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）＋3B（g）2C

3、（g）＋D（g）  已达平衡状态的是　A 混合气体的压强不随时间变化   B B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1　C 混合气体的密度不随时间变化   D B、C、D的分子数之比为3︰2︰17.关于酸性溶液的叙述中正确的是A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX9．下列反应既不是水解反应，

4、又不是氧化还原反应的是A．Cl2＋H2OHCl＋HCIOB．H2S＋H2OH3O＋＋HS－C．HCO＋H2OH2CO3＋OH－D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋10．某同学的实验报告中有以下实验数据：⑴用托盘天平称取食盐11.7g；⑵用量筒量取盐酸5.26mL；⑶用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5；⑷滴定未知浓度的盐酸，用去已知浓度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的实验数据是A．⑴⑶B．⑵⑶C．⑵⑷D．⑴⑷11、一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来

5、的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p12、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数　　A.不变　　B.增大　　C.减小　　D.无法判断13.同时符合下列两个图象的反应(v是表示反应速率，V%表示某气态生成物的体积分数，P表示压强，T表示温度)是：A、2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)B、2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)C、CO2(g)+C(s)

6、2CO(g)(正反应为吸热反应)D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)14．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH—)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1C．c(C2O)＞c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)15．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

7、16、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V1=V2=V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V317．五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢（IF5＋3H2O＝HIO3＋5HF），生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘（IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O）用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），若已知滴

8、定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A．0