高二化学会考复习 化学平衡.doc

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1、高二化学会考复习化学平衡§2-1化学反应速率一、化学反应速率的概念及表示方法定义：化学反应速率用__________内___________或___________的物质的量变化来表示。单位：mol/(L·时间)，常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。注意：通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度的增大来表示。①一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均反应速率。②在一个化学反应中，反应物和生成物可能有多种，可以选用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示这个反应的速率（ΔCi表示反应物浓度的减小值或生成物浓度的增大值，不取负值）。③由于同一反

2、应中，物质浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的系数比，所以同一反应用不同物质来表示反应速率，取数值之比一定等于方程式中各物质的系数之比，当然它们的单位须一致。例1：反应4NH3+5O2===4NO+H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A.=0.01mol/(L·s)B.=0.08mol/(L·s)C.=0.003mol/(L·s)D.=0.002mol/(L·s)例2：某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如左图所示物1.00.9Y由图中数据分析该反应的化学方程式：质0.8___________________

3、_____________;的0.60.7X反应开始至2minZ的平均反应速率量0.4_______________________________。mol0.20.2Z01234时间(分)练习：化学反应A+B=C进行了5min，C的平均反应速率为0.2mol/L·min，A的浓度为2.8mol/L，则3min之前A的浓度为______________。二、影响化学反应速率的因素1．内因：化学反应速率的大小首先取决于反应物的性质，不同的化学反应速率常有不同的速率。例如，钠和铁在空气中都会被氧化，但钠被氧化的速率比铁快的多。2．外因：外界条件（即浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率

4、的影响。（1）浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，增大反应物浓度可以______反应速率，反之，减小反应物浓度则可以______反应速率。注意：①浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值。②若反应为可逆反应，浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物，甚至可以两者同时改变，此时正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律。例3：下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/L的A、B溶液各10mL再加蒸馏水20mL④常温下含A

5、0.01mol/L的溶液100mL和含B0.001mol/L的溶液20mL混合A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①③④（2）温度对反应速率的影响其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率___________。注意：①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。②实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2—4倍。③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。④某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。（3）催化剂对反应速率的影响使用催化剂可以改变反应速率。注意：①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化

6、剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应。④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。（4）压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，温度不变时，压强增大，反应速率________，反应之则_______。注意：①压强的变化一般可视为引起反应容器体积变化（如加压相当于减小容器容积），也就是气态反应物浓度的变化，因而引起反应速率改变。它的变化规律同相应的浓度影响情况。②若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于压强变化对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变。③若反应是可逆的，则正逆反应速率受压

7、强变化而引起的变化倾向是相同的，但程度不同。例5：反应C(固)+H2O(气)===CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2D.压强不变充入N2使体积增大参考练习1．在一容积为2L的密闭容器中通入0.8molH2和0.4molN2,经2min后,容器内有氨气0.12mol,求v(H2)、v(N2)、v(NH3)各是多少?2．反应A+