高二化学化学平衡综合复习 苏教版

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1、高二化学化学平衡综合复习【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念和表示方法，认识外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响．2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，掌握化学平衡常数的概念、表达方法，并能进行简单计算．3．理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响．4．通过温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反应速率和平衡影响的实验，培养学生的观察能力，以及根据实验现象进行归纳推理的能力．5．学会运用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的化学原理和适宜条件，培养学生分析问题和

2、运用理论知识解决问题的能力，结合我国解放后合成氨工业的发展，进行爱国主义教育．【知识归纳】一、化学反应速率1．化学反应速率的概念及表示方法(1)概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．(2)表达式：(3)单位：mol·L－1·mｉn－1或mol·L－1·s－1等．(4)注意点：①化学反应速率均取正值．②化学反应速率一般不用固体物质表示．③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比．④注意区别平均速率和即时速率．2．影响化学反应速率的因素(1)内

3、因：反应物的结构、性质．(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大．②温度：升高温度，反应速率增大．③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大．④催化剂：使用催化剂，反应速率增大．二、化学平衡(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．(3)化学平衡的特征：①逆：可逆反应②等：v(正)＝v(逆)③动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0④定：平衡状态时反应混合物中

4、各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动三、化学平衡的移动及影响因素1．化学平衡的移动(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动．(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)，所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动．2．影响化学平衡的条件条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果(均与改变条件时比较)①浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动②压强(气体)增大减小向缩小气体体积方向移动向增大气体体积方向移动使气体压强减小使气体压强增大③温度升高

5、降低向吸热方向移动向放热方向移动使温度降低使温度升高3．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．四、合成氨适宜条件的选择1．适宜条件的选择(1)目的：有利于氨的合成生产(2)依据：影响反应速率与化学平衡的因素(3)原则①考虑反应速率与反应进行的程度②考虑催化剂的使用与温度③考虑理论分析与实际生产的可行性(4)适宜条件①温度：500℃左右②压强：2×107Pa～5×107Pa③催化剂：铁触媒④气体的循环操作2．合成氨工业(1)原料：空气、焦炭、水(2)主要反应【考题精析】

6、1．(2000年全国)已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－1精析：对于反应A＋3B＝2C＋D，存在下列关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶1，所以，v(C)＝2mol·L－1·min－1．答案：C2．(1999年全国)反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密

7、闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1精析：(H2O)＝＝0.0015mol·L－1·s－1则(NO)＝0.001mol·L－1·s－1(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1(O2)＝0.00125mol·L－1·s－1答案：C3．(1997年上海)设C＋CO2

8、2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温