高二化学期末试卷 苏教版.doc

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1、高二化学期末试卷苏教版二.教学过程：命题思路与考查重点：本次考试我们重点考查了本学期以来所学的基础知识，重点考查了电化学、水溶液中的离子平衡、原子结构等相关知识，强调水的电离和溶液pH的计算，盐类的水解分析，溶液中的离子浓度的大小比较，原子核外电子的排布规则及电子排布式的书写等。同时穿插部分的信息题，考查学生的自学能力和思维能力。（满分100分，考试时间100分钟）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是A.BeCl2B.H

2、2SC.PCl3D.SF62.下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟里昂D.含汞电池3.下列实验操作规范的是A.将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色卡比较B.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2—3次C.用滴管滴加液体时，不应该紧贴试管内壁D.铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源负极，用银盐溶液作为电解液4.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A.p区元素B.ds区元素C.主族元素D.过渡元素5.下列分子的中心原子有孤对电子且杂化轨

3、道类型是sp3的是：A.NH3B.CH4C.SO2D.CO26.下列说法不正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点的高低与范德华力的大小有关。B.H2O的熔沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键。C.非极性分子中也可以含有极性键。D.乙醇可与水形成氢键这种化学键。7.下列物质不属于等电子体一组的是A.SO2和NO2－B.B3H6N3和C6H6C.CO2和N2OD.H2O和CH48.下列轨道表示式能，表示氮原子的最低能量状态的是9.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条

4、件下发生下述反应：PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol10.短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是A.水醋酸B.醋酸一水合氨C.水氢氧化铝D.一水合氨苯酚11.下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸

5、反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化12.在25℃的条件下，向饱和硝酸钾溶液中分别滴入甲基橙、石蕊、酚酞试液，溶液所呈现出的颜色正确的是A.黄、紫、无B.红、红、无C.黄、蓝、红D.橙、紫、浅红13.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸

6、附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS14.在一密闭容器中，有可逆反应X（g）＋Y（g）2Z（g）＋R（g），下列不能说明反应已达到平衡的是A.X的生成速率与R的生成速率相同B.容器内压强不随时间而变化C.X、Y、Z、R的浓度相等D.X、Y、Z、R的浓度不随时间而变化二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分

7、，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）15.能用键能的大小作为主要依据解释的是A.稀有气体一般难以发生化学反应B.氮气的化学性质比氧气稳定C.二氧化碳是一种直线型分子D.硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸16.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝。已知某澄清溶液常温下的AG＝12，则在此溶液中能大量共存的离子组为A.Na＋、AlO2－、K＋、ClO－B.MnO4－、K＋、SO32－、Na＋C.Mg2＋、SO42－、HCO3－、Na＋D.NH4＋、NO3－、Al3＋、

8、Cl－17.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A.A和M的原子序数之差为8B.A和M原子的电子总数之和可能是11C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为718.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应