高二化学：8.1 应用广泛的金属材料——钢铁 学案（沪科版第一学期）.doc

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1、8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》【知识回顾】一、金属和金属键1.金属的共性（1）状态：一般为固态（水银为液态）（2）颜色：有金属光泽，一般为银白色（3）导电性：良好（接电源后，电子在金属内定向移动）（4）导热性：良好（5）延展性：良好2.金属键（1）金属的构成：金属阳离子和自由电子（2）金属键定义：金属阳离子间依靠自由电子而产生的强烈的相互作用。（3）金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体。一般金属都是金属晶体。3.金属之最（1）熔点最高的金属：钨（2）熔点最低的金属：汞（3）硬度最大的金属：铬（4）密度最大的金属：锇（5）密度最小的金属：锂（6）人类冶炼最多的金

2、属：铁（7）传热导电性最好的金属：银（8）人体内含量最多的金属元素：钙（9）地壳中含量最多的金属元素：铝二、铁和铁合金1.铁的物理性质（1）颜色：银白色（2）状态：固态（3）密度：7.86g/cm3（4）熔点：1535℃（5）沸点：2750℃2.铁的化学性质铁元素是低26号元素，金属性比较强，常见的化合价有+2价和+3价。（+3价比较稳定）（1）和非金属单质反应（2）和氧化物反应（3）和酸反应（4）和盐溶液反应（5）钝化在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。（6）其它Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色血红蛋白中存在+2价铁，人体缺少+2价铁时，会导致缺铁性贫血

3、。1.合金（1）合金的定义在金属中加入一种或几种其它金属或非金属，加热熔化，混合均匀，冷却得到的固体混合物。钢铁是钢和生铁的总称。钢铁是铁与C、Si、P、Mn、S以及少量的其他元素所组成的合金。钢的含碳量低，韧性好；生铁的含碳量高，硬度大。（1）合金的性质特点：①硬度比组成它们的纯金属的硬度大②熔点比组成它们的纯金属的熔点低。1.铁常见的化合物2.Fe3+的氧化性