化学：8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》课件（第1课时）（沪科版高二第一学期）.ppt

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1、8.1应用广泛的金属材料第1课时金属和金属键1.石器、青铜器、铁器打制石器磨制石器自然铜1.石器、青铜器、铁器赤铁矿石1.石器、青铜器、铁器红铜（纯铜）熔点高硬度低青铜（铜锡合金）熔点低硬度高纯铁熔点高硬度很低生铁（含碳量2.1%~4.3%）熔点较低硬度较高脆钢（含碳量0.03%~2.11%）熔点较低硬度高韧性好1.石器、青铜器、铁器（1）饰品、器件2.金属、金属键（2）导线内芯2.金属、金属键（3）锅具2.金属、金属键性质：金属光泽性质：延展性性质决定用途结构决定性质e性质决定用途结构决定性质性

2、质：导电性性质：导热性2.金属、金属键金属的性质物理性质：①颜色各异、金属光泽②常温下是固体（除了汞以外）③导电性好④导热性好⑤延展性好化学性质：只作______剂，在化合物中显___价。2.金属、金属键物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项）（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的

3、铜丝、金属电缆_____.2.金属、金属键金属键的概念金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。注意：其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。2.金属、金属键1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子2.组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳

4、离子和阴离子2.金属、金属键2.金属、金属键结构微粒、晶体类型与物质类型2.金属、金属键下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（）二氧化硅晶体、干冰小苏打、纯碱铅锭、石墨金刚石、黄金2.金属、金属键化学键键能、熔点、硬度离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度越大共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大请解释下列事实：NaCl熔点为801℃，KCl的熔点为773℃金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、Si单质金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点

5、越高，硬度越大Mg、Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_____，硬度大小为_______，沸点高低顺序为__________。2.金属、金属键