甘肃省高台县第一中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

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1、甘肃省高台县第一中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）A．氢气B．煤炭C．石油D．核能3．化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）A．催化剂B．温度C．压强D．物质的性质4．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于

2、MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢

3、气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-17．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为

4、0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1B．SO2为0.25mol•L－1C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1D．SO3为0.4mol•L－18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

5、B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H29．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　　）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．不能确定D．一定小于92.0kJ10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低

6、。下列说法中，正确的是（）A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p11．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2

7、/2+△H3/212．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(

8、s)　ΔH＝－QkJ·mol－113.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、降低温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度14．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是()A.升高温度正反应加快，逆反应不变B.升高温度正逆反应都加快C.升高温度逆反应加快，正反应不变D.升高温度逆反