甘肃省高台县2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、甘肃省高台县2020学年高二化学10月月考试题（无答案）第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间120分钟相对原子质量C：12、N：14、O：16、S：32第Ⅰ卷　(选择题　共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．2020年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能A.①②③④

2、B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（）A．V(NH3)=V(O2)B．V(O2)=V(H2O)C．V(NH3)=V(H2O)D．V(O2)=V(NO)3．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气

3、反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生的气体的速率最快的是()A．150ml2mol/LHCLB．50ml18.4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCLD．500ml2mol/LH2SO45．氢气是人类理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2+O2==2H2O△H=–1

4、42.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O

5、的电离是吸热反应)7．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率8．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)达到平衡状态标志的是()A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成

6、amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD．每生成1molN≡N,同时生成6molN－H9．下列说法中正确的是(　　)A．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10L0.05mol·L－1H2SO4反应时的反应热是中和热B.由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6kJ·mol-1C．由2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482.6kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6kJ·mol-

7、1D．由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2221.5kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·mol-110．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ·mol-1，下列表述正确的是()。A．在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB．在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC．在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2

8、(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为-393.28kJ·mol-1D．在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为98.32kJ·mol-111．根据热化学方程式，正确的是（　　）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣