福建省厦门一中2020学年高二化学上学期期中试题【会员独享】.doc

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1、福建省厦门第一中学2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷注意事项：1、时间：120分钟满分：100分2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将答案填在答题纸上可能用到的原子量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108Pb:207Zn:65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态

2、硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ/molB．-1220kJ/molC．-450kJ/molD．+430kJ/mol2．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是。A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(aq)+H2SO4(aq

3、)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ·mol－1D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－13．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．∶HeB．C．1s2D．4．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连5．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+＝A2++B

4、②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E，B＝B2++2e-A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是通电高温△△A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑能量E增加molN2(g)＋molH2(g)△E＝akJ△E＝bkJ1molN(g)＋3mo

5、lH(g)1molNH3(g)1molNH3(l)△E＝ckJ第7题图第7题图7．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-18．已知下列热化学方程式：Z

6、n（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ·mol－1，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为。A．△H＝－1141.8kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1C．△H＝+441.8kJ·mol－1D．△H＝－260.4kJ·mol－19．铅蓄电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO

7、42―（aq）=PbSO4(s)+2e―B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e―=Pb(s)+SO42―（aq）0．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO

8、2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(O