安徽省泗县2020―2020学年高二化学上学期期末测试新人教版.doc

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1、泗县二中2020―2020学年上学期高二年级期末测试化学试卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，18题，共60分，第Ⅱ卷为非选择题，3题，共40分，全卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27第Ⅰ卷(选择题)一．选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A．2H+(aq)+SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H

2、＝－57.3kJ·mol–1B．KOH(aq)+HAc(aq)＝KAc(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol–1C．C8H18(l)+12.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝－5518kJ·mol–1D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH==－533KJ·mol—12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、

3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl　D．加热5、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

4、　A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O   NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+H2O  H3O++CO32–C．NH3+H2ONH4++OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO7、可逆反应

5、：A(气)＋BC(气)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A．若增大A的浓度，平衡体系中气体颜色加深，说明D是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8、下列叙述正确的是A．常温下，将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7B．常温下，将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13

6、2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:109、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A．氯化铝           　B．氯化钠      　    C．盐酸      　      D．碳酸钠10、列关于化学电源的叙述错误的是A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干

7、电池高11、在25℃时，1mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c()分别为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b12、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液

8、的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有关二、选