2020学年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算练习 新人教版选修4.doc

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1、第三节　化学反应热的计算基础巩固1下列说法正确的是(　　)A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化答案：B2已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的ΔH2应大于零C.该反应的ΔH2=-ΔH1D.该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案：A3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反

2、应的ΔH=-1584.2kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则生成BaSO4的焓变ΔH等于(　　)A.-1528.6kJ·mol-1B.-1473kJ·mol-1C.+1473kJ·mol-1D.+1528.6kJ·mol-1答案：B4在298K、100kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是(　　)A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3

3、=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2答案：A5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　)①H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1;②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2kJ·mol-1。A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1

4、物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)A.A→F　ΔH=-ΔH6B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5解析：D项ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)。答案：D7已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g

5、)C2H2(g)的ΔH为(　　)A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1解析：热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1+1301.0kJ·mol-1=+228.2kJ·mol-1。答案：A8(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ·mol-1　①;CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0kJ·mol-1②;C(石墨,s)+

6、O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1　③;则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　ΔH1=-414kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1;25℃、101kPa下,Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为 　。 解析：(1)由盖斯定律知:③×6-①×2-②×6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH=-1641.0kJ·mol-1。(2

7、)由盖斯定律知①×2-②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)　ΔH=-317kJ·mol-1。答案：(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1641.0kJ·mol-1(2)Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-19已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O