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1、高一化学必修二期中试卷一、单选题（每题只有一个答案正确共25*2=50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1、所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )A.MgCl2B.BaF2C.NaBrD.NaI2、下列对碱金属元素性质的叙述中,正确的是( )A.都是银白色的柔软金属,密度都比较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们
2、的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W5、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层
3、结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C2->D->B+>A2+D.单质的还原性:A>B>D>C6、下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Cl->Na+>Al3+C.NaW
4、-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同9、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,。它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)- >Dn-C. 原子半径:A>B>C>DD.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C10、已知W、
5、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311、下列各组微粒中,核外电子总数不相等的是( )A.Na+和NeB.H2O和OH-C.NH4+和H3O+D.NO和14CO12、—定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中,反应处于平衡
6、状态的是( )选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A.AB.BC.CD.D13某恒容容器中反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施不能提高其反应速率的是( )A.升高温度B.使用催化剂C.充入稀有气体,增大体系压强D.增加N2和H2的起始量14、在一定条件下,反应
7、,在密闭容器中进行,内氨的质量增加了,则反应速率为( )A.B.C.D.15、10mL1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,既能使反应速率减慢又不影响氢气生成量的是( )①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③蒸馏水④碳酸氢钠溶液 A.①②③B.①②C.③D.④16、铝与稀硫酸反应时,10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.06mol·L-1·s-1B.0.18
