高二化学期中试卷.doc

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1、第Ⅰ卷（共42分）H-1C-12O-16Cu-64S-32Na-23Zn-65N-14Cl-35.5一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共14分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同2．下列说法中正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定

2、是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现3．金属防护的方法错误的是（）A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈4．下图有关电化学的示意图正确的是（）A.B.C.D.5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（）A．

3、电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的（）A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)，ΔH>0，则金刚石比石墨稳定。B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1。C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-

4、483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol。7．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA=0．5mol·L-1·s-1B．υB=0．3mol·L-1·s-1C．υC=0．8mol·L-1·s-1D．υD=1．0mol·L-1·s-1二、选择题。（每小题只有1—2个选项符合题意。每小题4分，共2

5、8分）8．根据右图判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)9．下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放

6、出92kJ热量C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率10．下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极D．在镀件上镀铜时可用铜作阳极11.对于：2C4H10（g）＋13O2（g）＝8CO2（g）＋10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应。B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。C．该式的含义

7、为：25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol12．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应13．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物

8、理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（）A．气体的压强B．气体的总物质的量C．气体的平均密度D．气体的平均相对分子质量14、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e