【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第10讲 非金属元素及其化合物限时练习.doc

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1、【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习第10讲非金属元素及其化合物限时练习(时间:40分钟 满分:60分)一、选择题(共9小题,每小题4分,共36分)1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )。                   ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④解析 硅元素在地壳中的含量仅次于氧,排第二位,是构成岩石和矿物的基本元素;水晶的主要成分为SiO2,②错;制作光导纤维的

2、原料是石英,而不是高纯硅,③错。答案 C2.(2010·全国理综)下列叙述正确的是(  )。A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu解析 A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O;B错误,酸性:HCl>H2SO3,所以通入SO2后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl===BaCl2+H2O+SO2↑;C正确,强酸制弱酸,酸性:H2CO3>HClO,反应为:CO2+H2O+Ca

3、(ClO)2===CaCO3↓+2HClO;D错误,溶液中该反应难以发生,先是:2NH3+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着发生Cu(OH)2CuO+H2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态。答案 C3.(2011·九江模拟)如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )。A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色7用心爱心专心B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白

4、性D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性解析 Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性,SO2还具有还原性,能被KMnO4氧化;实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收,以防污染环境。答案 C4.(2011·郑州期末)灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转

5、化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1,ΔS=-6.61J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时能自发反应)(  )。A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变解析 在等温、等压条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行,直至达到平衡状态。因此,在0℃、100kPa条件下,白锡转化为灰锡的ΔH-TΔS=-2180.9J·mol-1-273K×[-6.61J·mol-1·K-1]=-376.37J·mol-1<0,因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案 A5.某集气瓶内的气体呈红棕色,加入足

6、量水后盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的(  )。                A.N2 NO Br2(g)B.NO2 NO N2C.NO2 NO O2D.N2 O2 Br2(g)解析 气体呈红棕色,说明NO2、Br2(g)中至少含一种,溶于水后得棕色溶液,则说明原气体中含有Br2(g),B、C被排除。又因为“打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色”,说明打开前气体中含有NO,故答案为A。答案 A6.下列叙述正确的是(  )。A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二

7、氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭,错误;B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱,错误;D项中Na2CO3受热不易分解,错误;C项正确。答案 C7.为增大氯水中c(HClO),应采取的措施是(  )。7用心爱心专心A.加入NaOH固体B.加入食盐固体C.加入CaCO3D.加入Na2SO3固体解析 Cl2+H2OHClO+HC

8、l,为增大HClO的浓度,应使平衡正向移动,其中NaOH与两种酸均反应,Na2SO3会被Cl2氧化,加入食盐固体,增大c(Cl-),平衡会逆向移动,只有CaCO3合适,它只与HCl反应,而不与HClO反应,因为酸性H2CO3>HClO。答案 C8.已知常温下氯酸

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