【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第10讲 非金属元素及其化合物限时练习.doc

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1、【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习第10讲非金属元素及其化合物限时练习(时间：40分钟　满分：60分)一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④解析　硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的

2、原料是石英，而不是高纯硅，③错。答案　C2．(2010·全国理综)下列叙述正确的是(　　)。A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析　A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl＞H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca

3、(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着发生Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案　C3．(2011·九江模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色7用心爱心专心B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白

4、性D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析　Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，SO2还具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。答案　C4．(2011·郑州期末)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转

5、化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS<0时能自发反应)(　　)。A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变解析　在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡转化为灰锡的ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×[－6.61J·mol－1·K－1]＝－376.37J·mol－1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案　A5．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足

6、量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A．N2　NO　Br2(g)B．NO2　NO　N2C．NO2　NO　O2D．N2　O2　Br2(g)解析　气体呈红棕色，说明NO2、Br2(g)中至少含一种，溶于水后得棕色溶液，则说明原气体中含有Br2(g)，B、C被排除。又因为“打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”，说明打开前气体中含有NO，故答案为A。答案　A6．下列叙述正确的是(　　)。A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二

7、氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析　A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。答案　C7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是(　　)。7用心爱心专心A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3D．加入Na2SO3固体解析　Cl2＋H2OHClO＋HC

8、l，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，只有CaCO3合适，它只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3>HClO。答案　C8．已知常温下氯酸