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时间:2020-06-20
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1、【创新设计】2020届高考化学二轮专题复习第16讲《物质结构与性质》限时练习(时间:40分钟 满分:60分)一、选择题(共6小题,每小题4分,共24分)1.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )。A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析 核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,因此A、B、D正确;p轨道电子能量不一定大于s轨道
2、,例如3s轨道能量大于2p轨道,因此C不正确。答案 C2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )。A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形解析 根据价层电子对互斥理论可推知,H2S为V形,BF3为平面三角形。答案 D3.某原子处于基态,价电子排布可用电子排布图表示成下列说法正确的是( )。A.这两种排布方式都符合能量最低原理B.这两种排布方式都符合泡利原理C.这两种排布方式都符合洪特规则D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最
3、低原理是矛盾的解析 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则是为了更好地遵循能量最低原理。通过分析光谱实验的结果,洪特指出能量相同的原子轨道在全满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时,体系能量最低,原子最稳定。答案 B4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键解析 石墨晶体为
4、层状结构,同一层上的碳原子形成平面正六边形结构,因此为sp2杂化,石墨晶体为混合型晶体,既有原子晶体的特点,又有分子晶体的特点,因此同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力。答案 C5.下列叙述正确的是( )。①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键A.①②B.①③C.②④D.③④解析 离子化合物是含有离子键的化合物,并不是只含有离子键,如KOH是由K+和OH-通过离子键构成的离子晶体,其中OH-是由氢原子和氧原子通
5、过极性共价键构成的。还有NH4Cl、Na2O2等也有类似情况。关于②的叙述,要注意一般规律中的特殊性,稀有气体的晶体是分子晶体,但其中却没有共价键。共价化合物中不可能有离子键;非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的,如CO2、CH4等。答案 B6.美国《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是( )。A.晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键B.容易液化,可用作制冷材料C.硬度很大,可用作耐磨材料
6、D.具有很高的熔点、沸点和硬度解析 根据原子晶体的特点可知CO2晶体应具有很高的熔沸点,所以不容易液化。答案 B二、非选择题(共5小题,36分)7.(6分)有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断A、B、C、D各是什么元素?(1)哪些是金属元素?(2)D与A的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D两原子间能形成何种化合物?写出化
7、学式,并写出电子式。解析 此题的突破口在于A的价电子为1,次外层电子数为8,且在第四周期,所以A为K;B价的电子数为2,次外层电子数为8,所以B为Ca;C、D价电子数为2、7,次外层电子数都为18,又都在第四周期,所以C、D的分别是Zn、Br。答案 A:K B:Ca C:Zn D:Br。(1)K、Ca、Zn。(2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6 K+:1s22s22p63s23p6。(3)K。(4)离子化合物 CaBr2 []-Ca2+[]-。8.(8分)(上海高考化学,23
8、)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2―→Cl+Cl ②Cl+H2―→HCl+H③H+Cl2―→HCl+Cl ……反应②中形成的化合物的电子式为__________;反应③中被破坏的化学键属于__________键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。与氯元素同周
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