分析化学 武大版第五章作业答案.doc

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1、第五章酸碱滴定法1、写出下列溶液的质子条件式1a解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为其中[Cl-]=c2质子条件式为1c解：参考水准选H3PO4，HCOOH和H2O，则质子条件式为2、计算下列各溶液的pH。2b、解：H2SO4的。溶液的质子条件式为即解方程得代入数据解得pH=0.962d、解：由于HCl的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+。溶液的质子条件式为即解方程为pH=6.894、解：已知H2CO3的，。设分别为的分布分数，则8、解：由题意可知，NaAc与HCl的反应为当pH=4.44时，溶液为HAc-NaAc缓冲溶液，且，则解得12、

2、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的，。六亚甲基四胺的总量为加入盐酸的物质的量为则有此溶液含HB+和B，两者浓度也比较接近，因此是缓冲溶液。15、解：a.对于二元弱酸，则有分布分数公式为当时，则有当时，则有b.用NaOH滴定该二元弱酸时，当滴定至第一化学计量点时，溶液相当于0.0500mol×L-1NaHB，。因，而比较，不能忽略，则有故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。当滴定至第二化学计量点时，溶液中为Na2B其浓度，为二元弱碱，其。又因，，则可用最简式计算:故第二化学计量点时可用百里酚

3、酞作指示剂。16、解：因，且，则有解得HB的共轭碱B-的，因，则有17、解：已知，。设混合物中有x克和0.6850-x克NaHCO3。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，样品中和全部被中和至碳酸(二氧化碳)，则有解得x=0.265若改用酚酞作指示剂时，滴定至终点时，只有发生反应生成，设此时消耗的HCl溶液体积为VmL，则有，即V=12.5mL19、解：该滴定是强酸滴定弱酸型，初始浓度为0.1，，则化学计量点时则有根据林邦公式可得21、解：由题意可知，乙酰水杨酸与NaOH反应的化学计量关系为因此有23、解：用NaOH溶液滴定至50%时，溶液中

4、，则有滴定至化学计量点时，溶液中生成NaA，根据质子平衡式可得出由分布分数可知，弱酸总浓度与平衡浓度的关系是设滴定至计量点时消耗的NaOH溶液体积为VmL，则V=40.0mL试样中HA的质量分数为26、解：由题意可知，粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7，且有则