分析化学期中试题.doc

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1、学院专业年级任课教师学号姓名性别座位号湖南师范大学化学专业2009年级分析化学期中考试考核方式:闭卷考试时量：90分钟一、选择题(共10题，每题3分，共30分)1.为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为----------------（C）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十2.某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2)=0.10molL-1，则该溶液的离子强度为---(B)(A)0.10molL-1(B)0.30

2、molL-1(C)0.40molL-1(D)0.60molL-13.试样用量为0.1~10mg的分析称为---------(C)(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析4.当pH=5.00时，0.20molL-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----(B)(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15molL-1(B)0.10molL-1(C)0.075molL-1(D)0.050molL-15.准确移取1.0mgmL-1铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL，则稀释后的溶液含铜(mgmL-1)

3、为---------(C)(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)256.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------(D)(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.36)(A)1:1(B)1:2(C)2:1(D)2:37.下面四种表述中，正确的是---------------------(B)(1)置信水平定得越高越好；(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；(3)置信水平越高置信区间越宽；(4)置信水平越高置信区间越窄(A)1，2(B)

4、2，3(C)3，4(D)4，18.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------(A)(A)0.05molL-1邻苯二甲酸氢钾(B)甲酸--NaOH(C)邻苯二甲酸氢钾-HCl(D)Na2B4O7-HCl9.分析测定中随机误差的特点是(D)(A)数值有一定范围(B)数值无规律可循(C)大小误差出现的概率相同(D)正负误差出现的概率相同10.在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数将--(C)(A)增大(B)减小(C)无影响(D)减小至一定程度后趋于稳定二、填空题(每空2分，共20分)11.(NH4)

5、2HPO4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。12.以正确的有效数字表示下列计算结果13.将0.1molL-1HAc+0.1molL-1NaAc溶液稀释10倍后，则pH为________。[pKa(HAc)=4.74]14.常用的分解试样的方法有：法、法、法。15.分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，最少应称取试样______g。16.某溶液中弱酸的浓度为cHA，其共轭碱的浓度为cA-，该溶液的最大缓冲容量(bmax)应等于_______________

6、_______________。(写出计算式)17.用某种方法测定一纯化合物A的质量分数，共9次，求得组分A的平均值=60.68％，标准差s=0.042％。已知m=60.66％，t0.05,8=2.31(1)平均值的置信区间为______________________(2)与m之间______________________________显著差异(指有或无)答案：二、11.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]12.0.25%13.4.7414.溶解、熔融、干灰化15.0.216.0.575(cHA+cA-)17.60.65

7、%~60.71%或（60.68±0.03）%，无学院专业年级任课教师学号姓名性别座位号三、计算题(共4题，40分)18.(10分)测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去0.1044molL-1HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，用上HCl标准溶液滴定到红色刚褪，用去23.74mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。[Mr(NaOH