【同步导学】高中化学 3.3.1练习 鲁科版必修1.doc

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1、2012新课标同步导学高一化学练习：3.3.1（鲁科版必修1）(二十)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)A．CuB．H2C．FeD．O2解析：　硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。答案：　D2．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

2、D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl解析：　SO2表现氧化性，只能得电子，价态降低。只有C中→；而A、D中SO2均表现还原性；B是非氧化还原反应。答案：　C3．(2011·梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO2不能漂白酸碱指示剂。答案：　C4．(2011·泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使

3、品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀　④不出现沉淀A．①②　　　　　　　　　　B．①③C．②③D．②④解析：　Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂

4、白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案：　C5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4④灼热铜网　⑤生石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤解析：　除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4。故顺

5、序为：饱和NaHCO3(除SO2)→浓H2SO4(干燥)→灼热铜网(除O2)。答案：　B6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。-3-用心爱心专心(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________________________。(3)不时有火星从混合物中射出__________________________________

6、__________。答案：　(1)S＋O2SO2(2)Fe＋SFeS(3)3Fe＋2O2Fe3O47．已知SO2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：(1)SO2能使浸过溴水的滤纸退

7、色，这说明了(　　)A．SO2的漂白性B．溴的挥发性C．SO2的氧化性D．溴的氧化性(2)在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。A．立刻退色B．慢慢退色C．先退色后复原D．颜色不退解析：　(1)因为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，而导致溴水的颜色退去，故选D。(2)SO2和Cl2相遇会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故品红溶液颜色不退，故选D。答案：　(1)D　(2)DB组——拔高训练8．将等体积的Na2

8、S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2解析：　Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后加入过量的稀硫酸，可发生反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。答案：　A9．某课外小组利用右