【同步导学】高中化学 2.3.1练习 鲁科版必修1.doc

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1、2020新课标同步导学高一化学练习：2.3.1（鲁科版必修1）(十二)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．(2020·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)解析：　金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：　A2．(2020·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热

2、的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：　A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO22CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。答案：　A3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑解析：　A项，Zn将H＋还

3、原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。答案：　B4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)A.iO2＋2失去4e－，化合价降低i＋2得到2×2e－，化合价升高O↑B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑C．2l2＋2Ca(OH)2===Ca得到e－，化合价降低＋Ca(失去e－，化合价升高O)2＋2H2OD．C＋2H22e－O4(浓)===uSO4＋O2↑＋2H2O解析：　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不

4、正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。答案：　B5．(2020·11吉安高一检测)在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价(　　)A．＋4　　　　　　　　　　B．＋5C．＋6D．＋7解析：　设RO中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。答案：　B6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最

5、常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(6)HgS＋O2Hg＋SO2解析：　根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下(1)e→

6、e2＋；e3＋→e2＋(2)→；→(3)n→n/n；→(4)→；→；→(5)←l→(6)g→g；→；→答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)7．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，

7、则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1molAl失3mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。答案：　(1)Al　失去　N　还原　(2)30B组——拔高训练8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2MnO→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用

8、等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2B．IOC．MnOD．HNO2解析：　根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO、MnO、HNO2