2020学年高中化学 模块综合复习测试(培优版)新人教版选修4.doc

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1、模块综合复习测试(培优版)1.H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C.断开2molH—I键所需能量约为(a+b+c)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B点睛:化学反应的本质是键的断裂与形成,且断裂化学键吸收能量,形成化学键放

2、出能量,则化学变化的过程中伴随能量变化,根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量,判断反应是放热反应还是吸热反应,并由此分析解题。2.今有如下三个热化学方程式:(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=b<0D.2b=c<0【答案】D【解析】这三个反

3、应都是H2的燃烧反应,都是放热反应,a、b、c均为负值,A、B项均错误;H2O(g)=H2O(l)放热,0ab,C项错误;(3)中物质物质的量为(2)中的两倍且各物质的聚集状态相同,则2b=c0,D项正确;答案选D。3.下列热化学方程式书写正确的是()A.S(s)+O2(g)===SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1(燃烧热) (ΔH的数值正确)B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(

4、g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,则Q1

5、)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率vB=0.2mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是(  )A.x=3B.B的转化率为20%C.平衡时气体压强是原来的0.94倍D.达到平衡时A的浓度为1.4mol·L-1【答案】D【解析】【详解】△cc=△nc/V=1.6mol÷2L=0.8mol/L,vc=△cc/△t=(0.8mol/L)÷2min=0.4mol•L-1•min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计

6、量数x,=,得x=4;列出三行式:A.x=4,故A错误;B.B的转化率为(0.8mol÷2mol)×100%=40%,故B错误;C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的=,故C错误;D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4mol·L-1,故D正确;正确选项:D。5.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫

7、的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢【答案】D【点评】本题综合考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握影响因素以及相关基础知识的学习,难度不大.6.在密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g),在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况,图b表示恒压条件下,平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况(实线上的任意一点为平衡状态)。下列说法

8、正确的是()A.图a中,A1→A2变化的原因一定是充入了NO2B.图b中,E点对应状态中,v(正)>v(逆)C.图b中,E→A所需的时间为x,D→C所需时间为y,则x

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