2020学年高中化学 模块综合复习测试（培优版）新人教版选修4.doc

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1、模块综合复习测试（培优版）1．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放

2、出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。2．今有如下三个热化学方程式：（1）H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1（2）H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1（3）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b<0D．2b=c<0【答案】D【解析】这三个反

3、应都是H2的燃烧反应，都是放热反应，a、b、c均为负值，A、B项均错误；H2O（g）=H2O（l）放热，0ab，C项错误；（3）中物质物质的量为（2）中的两倍且各物质的聚集状态相同，则2b=c0，D项正确；答案选D。3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)　(ΔH的数值正确)B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(

4、g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，则Q1

5、)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)A．x＝3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L－1【答案】D【解析】【详解】△cc=△nc/V=1.6mol÷2L=0.8mol/L,vc=△cc/△t=(0.8mol/L)÷2min=0.4mol•L-1•min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计

6、量数x,=,得x=4；列出三行式：A.x=4，故A错误；B.B的转化率为(0.8mol÷2mol)×100%=40%，故B错误；C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的=,故C错误；D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4mol·L－1，故D正确；正确选项：D。5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫

7、的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．6．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法

8、正确的是()A．图a中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2B．图b中，E点对应状态中，v(正)>v(逆)C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x