2020学年高中化学 期末考试模拟C卷（提高篇）新人教版选修4.doc

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1、期末考试模拟（提高篇）C卷(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程属于非自发过程的是(　　)A．N2和O2混合B．H2和O2化合生成H2OC．常温、常压下石墨转化为金刚石D．C＋O2===CO2【答案】C2．现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)(　　)　　　　　　　　　　　　　A．等于2VmLB．小于2VmLC

2、．大于2VmLD．小于、等于或大于2VmL【答案】B【解析】由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH＝7，则CH3COOH溶液体积小于VmL，答案为B。3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

3、数可衡量酸性的强弱，Ka越大，酸性越强，电离程度越大，则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱，故C正确4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【答案】A5．已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两

4、个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是(　　)A．A中放热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值大于B中的2倍D．A中热量变化值等于B中的2倍【答案】C【解析】由于是可逆反应，加入的反应物不可能完全反应，则A中放热少于92.4kJ，B中放热少于46.2kJ；由于A、B恒温恒容，若A、B中反应物的转化率相同，则A中热量变化值等于B中的2倍，但由于A中压强大，则平衡正向移动，故A中热量变化

5、值大于B中的2倍。6．根据以下3个热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是(　　)A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【解析】①与②相比较，由于S→SO2

6、放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q37．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【答案】A【解析】本题综合考查

7、了阿伏加德罗常数和反应热的知识。===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1当有10mole－转移时，生成1mol液态水，生成2molCO2(O===C===O)，其中含8mol碳氧共用电子对，放出1300kJ的能量。8．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应为放热反应D．反应物的总能量

8、高于生成物的总能量【答案】A9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【答案】D【解析】勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化