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时间:2020-06-19
《2020学年高中化学 期末考试模拟C卷(提高篇)新人教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、期末考试模拟(提高篇)C卷(时间:100分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程属于非自发过程的是( )A.N2和O2混合B.H2和O2化合生成H2OC.常温、常压下石墨转化为金刚石D.C+O2===CO2【答案】C2.现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各VmL,进行中和滴定,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)( ) A.等于2VmLB.小于2VmLC
2、.大于2VmLD.小于、等于或大于2VmL【答案】B【解析】由于二者反应生成CH3COONa,恰好反应时溶液呈碱性,但pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,若使pH=7,则CH3COOH溶液体积小于VmL,答案为B。3.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K13、数可衡量酸性的强弱,Ka越大,酸性越强,电离程度越大,则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱,故C正确4.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成【答案】A5.已知某温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两4、个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( )A.A中放热92.4kJB.B中放热46.2kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍【答案】C【解析】由于是可逆反应,加入的反应物不可能完全反应,则A中放热少于92.4kJ,B中放热少于46.2kJ;由于A、B恒温恒容,若A、B中反应物的转化率相同,则A中热量变化值等于B中的2倍,但由于A中压强大,则平衡正向移动,故A中热量变化5、值大于B中的2倍。6.根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是( )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】①与②相比较,由于S→SO26、放热,则Q1>Q2,②与③相比较,由于H2O(l)→H2O(g)吸热,则Q2>Q37.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是( )A.当有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当有10NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量【答案】A【解析】本题综合考查7、了阿伏加德罗常数和反应热的知识。===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1当有10mole-转移时,生成1mol液态水,生成2molCO2(O===C===O),其中含8mol碳氧共用电子对,放出1300kJ的能量。8.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应为放热反应D.反应物的总能量8、高于生成物的总能量【答案】A9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【答案】D【解析】勒夏特列原理适合解释平衡的移动,A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应,在饱和食盐水中其平衡左移,减小了氯气的溶解从而除去氯化
3、数可衡量酸性的强弱,Ka越大,酸性越强,电离程度越大,则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱,故C正确4.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成【答案】A5.已知某温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两
4、个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( )A.A中放热92.4kJB.B中放热46.2kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍【答案】C【解析】由于是可逆反应,加入的反应物不可能完全反应,则A中放热少于92.4kJ,B中放热少于46.2kJ;由于A、B恒温恒容,若A、B中反应物的转化率相同,则A中热量变化值等于B中的2倍,但由于A中压强大,则平衡正向移动,故A中热量变化
5、值大于B中的2倍。6.根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是( )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】①与②相比较,由于S→SO2
6、放热,则Q1>Q2,②与③相比较,由于H2O(l)→H2O(g)吸热,则Q2>Q37.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是( )A.当有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当有10NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量【答案】A【解析】本题综合考查
7、了阿伏加德罗常数和反应热的知识。===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1当有10mole-转移时,生成1mol液态水,生成2molCO2(O===C===O),其中含8mol碳氧共用电子对,放出1300kJ的能量。8.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应为放热反应D.反应物的总能量
8、高于生成物的总能量【答案】A9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【答案】D【解析】勒夏特列原理适合解释平衡的移动,A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应,在饱和食盐水中其平衡左移,减小了氯气的溶解从而除去氯化
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