一轮专题：化学反应速率.doc

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1、设计人：高鹏设计时间：2011-8-24使用时间：审核人：化学反应速率课型：复习课学习目标：复习化学反应速率的计算和影响因素重难点：化学反应速率的计算一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度。2、表示方法：通常用单位时间或来表示。3、表达式：表达式：v==。4、单位：。5、注意：①化学反应速率是速率，而不是瞬时速率。②不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数。③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义是相同的。aA+bBcC+dDv(A)∶v(B)∶V(

2、C)∶V(D)a∶b∶c∶d即对于同一个反应用不同的物质来表示其反应速率，其速率之比等于化学方程式前的化学计量数之比。6、化学反应速率的测定：化学反应的速率是通过测定的。包括能够直接观察的某些性质，如和；也包括必须依靠仪器测量的性质，如、、、等。在溶液中常常利用来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、影响化学反应速率的因素1、内因：。2、外因：①浓度：有气体参加或溶液中发生的反应，增大浓度，化学反应速率，减小浓度，化学反应速率。②压强：有气体参加的化学反应，增大压强使气体浓度增大，化学反应速率。若减小压强气体浓度减小，化学反应速率。③温度：升高温度，无论是吸热反应还

3、是放热反应，速率都，降低温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率都。一般地说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2—4倍。④催化剂：催化剂可以改变反应的历程，使反应所需的降低，同等程度的加快正逆反应速率。⑤其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响。3、注意：速率的变化具有一致性。三、典型习题判断化学反应的快慢：1.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1，②v(B)=0.01mol·L-1·s-1，③v(C)=0.40m

4、ol·L-1·min-1，④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，该反应进行的快慢顺序为(填序号)。2.反应3A(气)+B(气)=2C(气)在三种不同条件下进行，在同一时间内，测得的反应速度用不同的物质的浓度变化来表示为：①V(A)=1mol/(L.min)，②V(B)=0.5mol/(L.min)③V(C)=0.5mol/(L.min)三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A.③>①>②B.③>②>①C.②>③>①D.②>①>③3.下列各组溶液，同时开始反应，最先出现浑浊的一组是（）A.10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0

5、.1mol·L-1H2SO4溶液混合B.10℃时10mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合C.20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合D.20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.05mol·L-1H2SO4溶液混合课后反思：设计人：高鹏设计时间：2011-8-24使用时间：审核人：化学反应速率课型：习题课学习目标：复习化学反应速率的计算和影响因素重难点：化学反应速率的计算化学反应速率的计算：4.某温度时，在2L容器中，X、Y、

6、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。5.在一定条件下，mA+nB====pC的反应中，各物质的化学反应速率为：v(A)=amol·L-1·s-1，v(B)=mol·L-1·s-1，v(C)=amol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式是。6.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s7.反应4NH3+5O2

7、=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度Vx(mol/L.s)为（）A.V(O2)=0.01B.V(NO)=0.008C.V(H2O)=0.003D.V(NH3)=0.002化学反应速率图象：8.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是()A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快答案：B9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应

8、时间变化的曲线如图，下列