陕西省西安市第一中学11-12学年高二化学上学期期末试题 理【会员独享】.doc

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1、姓名：班级：考试号：试场：西安市第一中学2011—2012学年度第一学期期末高二化学（选修4）试题（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量3.下列各组热化学方程式中，的是①②③④A．①B．④C．②③④D．①②③4.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝

2、50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定5．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定6．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:

3、1:17．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)28.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是9.已知反应：①②稀溶液中，,下列结论正确的是:A．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+HCO3

4、—、Cl—、K+B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—D.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—11．在25℃，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为A．1000:1B．100:1C．50:1D．10:112.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③13．反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生

5、变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至100℃5用心爱心专心C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度14．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是υ(正)υ(υ逆)B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃℃10℃A的转化率DA时间t压强P15．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的

6、乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱16．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成pH1000V(mL)1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是aA．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)bB．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D．若2

7、t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t618．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中

8、加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相