2020学年高二化学复习精练43.doc

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1、化学基础知识复习化学精练（43）1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下，c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．常温下，使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+2．在0.1mol/LH2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）

2、＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）3．已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．碱过量，没有全部参加反应B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应4．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是A．AlCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2D．Na2SO35．在恒温恒容条件下，能使C(s)+CO2(g)2CO(g)正反应速率增大的措施是A．减小CO的浓度B．增大碳的质量C．通入He气D．增大CO2浓度6．在恒

3、温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1；H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=bkJ·mol-1；2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=ckJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是A．a

4、H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．在室温下，0.1mol／L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水10．某温度下，相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释

5、时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/LB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molY，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>012．下列图像能正确反映所对应实验的是A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断

6、加水B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．④为将氨气通入醋酸溶液中AADCDCDCBBAC