【高效攻略、逐个击破】高中化学《2.3.2化学平衡的移动》章节验收题 新人教版选修4.doc

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1、2-3-2化学平衡的移动一、选择题1.(2012·试题调研)在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响答案:A点拨:升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加了少量的C,平衡逆向移动,A的

2、转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。2.(2012·经典习题选萃)有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  )①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥答案:C点拨:使化学平衡正向移动,应增大压强。因正向是放热反应,所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度,平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。3.(2012·经典习题选萃)

3、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是(  )A.逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动答案:C点拨:本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强,气体体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正

4、),即趋势相同,但程度不同。4.在密闭容器中发生反应:aA(g)cC(g)+dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(  )9A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a

5、B3(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案:B点拨:升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短到达平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向增大体积的方向移动,即向逆向移动,D错。6.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<0

6、,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是(  )A.第6min后,反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v(正)和v(逆)将以同样倍数减小答案:B点拨:A项,6min时反应达平衡,但反应未停止,故A错;B项,X的平衡转化率为:×100%=85%,正确;C项,ΔH9<0,正反应方向为放热,升温,平衡逆向移动,X的转化率减小,故C项错;D项,温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化,故D错。7.现有反应:mA(

7、g)+nB(g)pC(g),达平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为______热反应,且m+n____p(填“>”、“<”或“=”)。(2)减压时,A的质量分数______。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率______。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。

8、(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________,而维持容皿内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。【答案】 (1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅点拨:升高温度,B的转化率变大,说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强,混合体系中C的质量分数减小,说明减压平衡向逆反应方向移动,即m+n>p。8.(2012·经典习题选萃)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0

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