【高效攻略、逐个击破】高中化学《2.3.2化学平衡的移动》章节验收题 新人教版选修4.doc

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1、2-3-2化学平衡的移动一、选择题1．(2012·试题调研)在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　)A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无影响答案：A点拨：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的

2、转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。2．(2012·经典习题选萃)有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥答案：C点拨：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。3．(2012·经典习题选萃)

3、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案：C点拨：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正

4、)，即趋势相同，但程度不同。4．在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)9A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a

5、B3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B点拨：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0

6、，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小答案：B点拨：A项，6min时反应达平衡，但反应未停止，故A错；B项，X的平衡转化率为：×100%＝85%，正确；C项，ΔH9<0，正反应方向为放热，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小，故C项错；D项，温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化，故D错。7．现有反应：mA(

7、g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为______热反应，且m＋n____p(填“>”、“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率______，B的转化率______。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

8、(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，而维持容皿内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。【答案】　(1)放　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)变小　(5)不变　(6)变深　变浅点拨：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p。8．(2012·经典习题选萃)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0