【高效攻略、逐个击破】高中化学《233化学平衡常数》章节验收题 新人教版选修4.doc

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1、2-3-3化学平衡常数一、选择题1.(2012·试题调研)下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(  )①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③答案:D点拨:平衡常数K是一个温度常数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K。2.(2012·经典习题选萃)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2

2、+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(  )A.往平衡关系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大B.往平衡关系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2答案:D点拨:A项金属铅是固体,其量的多少对平衡没有影响;B项往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体,体系中c(Sn2+)增大,是使平衡逆向移动,c(Pb2+)增大;C项中升高温度c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,则ΔH小于零;D项该反应的

3、平衡常数表达式为:K===2.2故D项正确。103.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氢气的体积分数接近于(  )A.5%B.10%C.15%D.20%答案:C点拨:由题给数据知:增加反应的H2的物质的量为:8mol×25%=2mol   N2 + 3H2  2NH3始态  2mol  8mol   0变化量mol2molmol平衡量mol6molmol平衡时N2的体积分数为:×100%=15%故C项正确。4.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的

4、化学平衡常数的表达式为(  )A.K=B.K=C.K=D.K=答案:D点拨:固体不写入表达式中。5.关于化学平衡常数的叙述正确的是(  )A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Q

5、v(逆)。6.X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为(  )A.×100%     B.×100%C.×100%D.×100%答案:B点拨:     X + 2Y2Z起始物质的量/mol a   b   0转化物质的量/mol x   2x  2x平衡物质的量/mol a-x b-2x 2x据题意:(a-x)+(b-2x)=2x解得x=,故Y的转化率为×100%=×100%。7.将4molsO2与2molO2放入4L的密闭容器中,

6、在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为(  )A.4   B.0.25   C.0.4   D.0.2答案:A点拨:   2SO2+O22SO3初(mol):  4   2   0转(mol):  2   1   2平(mol):  2   1   2平衡时各自的浓度c(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=0.25mol/L,c(SO3)=0.5mol/LK==4。8.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)H2S(g),K1;②S(s)+O2(g)SO2(g

7、),K2;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(  )A.K1+K2B.K1-K210C.K1×K2D.答案:D点拨:K1=,K2=,第三个方程式的平衡常数K3==K1×=。9.在一定温度下的密闭容器中存在:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol·L-1,c(O2)始=1mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,此反应中SO2的转化量为(  )A.0.24mol·L-1B.0.28mol·L-1C.0.32mol·L-1D.0.26mol·L-1答案:C点拨:       2S

8、O2(g)+O2(g)2

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