定量分析期末试卷

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1、桐乡综合中等专业学校（桐乡卫校）2009－2010学年第二学期期末考试答题卷班级考号姓名_______________考试科目:定量分析化学适用班级0916考试时间:90分钟题号一二三四五六七八总分得分阅卷人一、选择题（每题2分共20分）1．试样用量在0.1~10mg的分析称为（）。A．常量分析Ｂ．半微量分析C．微量分析D．痕量分析2．准确量取25.00 rnl。高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(      )。A．50 mL量筒  B．25.00 mI移液管  C ．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3．根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液里只能够为酸

2、的是(      )。A．HCO3- B．H2OC ．NH4+D．Ac-4．根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液里只能够为碱的是(      )。A．HCO3- B．H2OC ．NH4+D．Ac-5．人体血液中，最重要的缓冲对是(      )。A．Na2HPO4-Na3PO4 B．H-蛋白质-Na-蛋白质C ．H2CO3-NaHCO3D．NaH2PO4-Na2HPO46．下列物质中属于强电解质的是(      )。A．HNO3B．CH3COOHC ．HCND．H2S7．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是(      )。A．指示剂本身是有机弱酸或有机弱碱B．指

3、示剂的变色范围越窄越好C．HIn与In-的颜色差异越大越好D．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内8．pKa=4.78的有效数位是(      )。A．2B．3C．1D．49．滴定分析中，为了控制误差小于0.1%，一般消耗滴定剂的体积为(      )。A．10-20mLB．20-30mLC．30-40mLD．40-50mL10.在酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（）A．pH突跃范围B．指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化D．指示剂的分子结构二、填空题（每空2分共26分）1．滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。2．在滴定分析中，滴定终点与理论

4、上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。3．适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）；（2）；（3）。凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。4．根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。滴加标准溶液的操作过程称为。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。三、简答题（第一题10分，第二题5分共15分）1．下列情况引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平零点稍有变动；（3）读取滴定管读数时，最后一位数据估测不准；（4）称量时，试样吸收了空气中的水；（5）用分析纯

5、Na2CO3作为基准物质标定盐酸。2．作为基准物质必须具备哪些条件？四、计算题（第一题14分，第二题7分，第三题8分共29分）1．测定某合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.28%、34.40%。计算：（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；（2）如已知合金的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。2．分析不纯的CaCO3时，称取样品0.3000g，加入c（HCl）=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用c（NaOH）=0.2012mo

6、l/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。3．计算下列溶液的pH：（1）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（2）4.00×10-5mol/L的HAc溶液五、实验设计题（10分）设计用氯化钡法测定NaOH和Na2CO3混合物的方案，写出步骤和有关化学反应式和计算式。答案一、选择题CBCDCADACD二、填空题(1)酸碱滴定法,配位滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法(2)终点误差(3)反应要按一定的化学反应式进行，反应必须定量进行，反应速率要快，直接滴定法(4)滴定分析，滴定，化学计量点，计量点三、简答题1．

7、下列情况引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）系统误差，校准砝码；（2）随机误差；（3）系统误差，重新调零；（4）随机误差；（5）系统误差，更换试剂；2．作为基准物质必须具备哪些条件？（1）组成恒定并与化学式相符；（2）纯度足够高（达99.9%以上）；（3）性质稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不分解，不易被空气氧化；（4）有较大的摩尔质量；（5）试剂参加滴定反应时，应严格按照反应式定量进行，没副反应。四、计算题1．（1）34.28%；34.265%；0.063%；0.185%；0.021%（2）-0.05%；0.146%2．84.58%3．（

8、1）5.99；2.40五、实验设计题称量溶解定容稀释