§51质量守恒定律.doc

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1、§5.1质量守恒定律【学习目标：】1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减2、过程与方法（1）增强学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。（2）增强实验中的各个环节教学，从而拓展学生的思路。【学习重点：】（1）质量守恒定律的含义及应用；（2）化学方程式的意义。【学习难点：】（1）质量守恒定律的理解；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没

2、有增减。【学习内容：】1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；         ③要考虑空气中的物质是否参加反应和有无物质（如气体）遗漏。（即：当质量不相等时，多数是因为气体质量没计算在内造成）2、守恒原因：（微）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 ：（1）、一定不变：宏观：反应物生成物总

3、质量不变；元素种类不变；各元素质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（即：质量守恒定律共六不变）（2）、一定改变 ：宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）、可能改变：分子总数可能变，元素化合价可能改变4、化学方程式含义：（1）、表明了反应物和生成物的组成及反应条件；（2）、表明了反应物、生成物的分子个数比；（3）、表明了各物质间的质量比（根据相对分子质量算出，在同一化学方程式中为定值）。5、化学方程式的读法：点燃例：2H2+O22H2O读法：（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；（宏）（2）、每两

4、个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子；（微）点燃（3）、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水。（根据质量读时要先计算出化学方程式中各物质间的质量关系）练习：C+O2CO26、本课题应记住的化学方程式：(1)、Fe+CuSO4FeSO4+Cu点燃△（2）、2Mg+O22MgO（3）、CuO+H2Cu+H2O（4）、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[随堂练习]1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的

5、质量是（）（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和

6、水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为。7.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,参加反应的氧气的质量是（）(A)大于32克(B)小于22克(C)等于32克(D)等于16克8、a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物共,加热完全反应后得到c克固体，则产生氧气质量是（　　）9.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是（）（

7、A）AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B210、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_________；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）11、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）12、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1:3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。13、化学反

8、应前后，肯定没有变化的是（）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤14、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）15、用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）