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时间:2020-06-19
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1、§5.1质量守恒定律【学习目标:】1、知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系;(2)从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减2、过程与方法(1)增强学生探究性实验,充分调动学生的积极性,通过操作、观察、组织讨论,总结规律。(2)增强实验中的各个环节教学,从而拓展学生的思路。【学习重点:】(1)质量守恒定律的含义及应用;(2)化学方程式的意义。【学习难点:】(1)质量守恒定律的理解;(2)从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没
2、有增减。【学习内容:】1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应和有无物质(如气体)遗漏。(即:当质量不相等时,多数是因为气体质量没计算在内造成)2、守恒原因:(微)化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后 :(1)、一定不变:宏观:反应物生成物总
3、质量不变;元素种类不变;各元素质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(即:质量守恒定律共六不变)(2)、一定改变 :宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)、可能改变:分子总数可能变,元素化合价可能改变4、化学方程式含义:(1)、表明了反应物和生成物的组成及反应条件;(2)、表明了反应物、生成物的分子个数比;(3)、表明了各物质间的质量比(根据相对分子质量算出,在同一化学方程式中为定值)。5、化学方程式的读法:点燃例:2H2+O22H2O读法:(1)、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;(宏)(2)、每两
4、个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子;(微)点燃(3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水。(根据质量读时要先计算出化学方程式中各物质间的质量关系)练习:C+O2CO26、本课题应记住的化学方程式:(1)、Fe+CuSO4FeSO4+Cu点燃△(2)、2Mg+O22MgO(3)、CuO+H2Cu+H2O(4)、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[随堂练习]1.已知A物质与B物质反应生成C物质(用A+B=C表示)。现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的
5、质量是()(A)44克(B)32克(C)22克(D)12克2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质(用A=B+C表示),反应片刻后,生成56克B和44克C,则实际发生分解的A物质是()(A)12克(B)44克(C)56克(D)100克3.关于质量守恒定律,下列叙述中正确的是()(A)煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律(B)24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁,实际消耗空气质量为16克(C)一切化学反应都遵从质量守恒定律(D)质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和
6、水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有元素和元素。5.有一化合物,其组成可用化学式CXHy来表示,该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和。6.根据质量守恒定律,在A2+B2=2C中,C的化学式用A、B可表示为。7.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,参加反应的氧气的质量是()(A)大于32克(B)小于22克(C)等于32克(D)等于16克8、a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物共,加热完全反应后得到c克固体,则产生氧气质量是( )9.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是()(
7、A)AB2(B)AB3(C)A2B3(D)A3B210、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后,固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_________;二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____(填增加、减少、不变)11、一定量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体的质量_______镁条的质量(填大于、小于、等于),这与质量守恒定律__________(填符合或不符合)12、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1:3,若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克,D的质量为_____克。13、化学反
8、应前后,肯定没有变化的是()①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的总质量;⑤物质的种类;⑥原子的种类。A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤14、镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,在图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是()15、用图所示的实验装置证明质量守恒定律,反应前后容器中物质的总质量不相等的是()
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