【学案导学设计】2020学年高中化学 3.2.1 弱电解质的电离平衡学案 鲁科版选修4.doc

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位]1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(3)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；(4)CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；(5)H2O：H2OH＋＋OH－。3．

2、(1)水的离子积常数表达式是Kw＝[H＋][OH－]。(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是增大，pH变化是减小。(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是10－12_mol·L－1，该溶液的pH可能是2或12。探究点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、

3、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，

4、其过程中[H＋]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COO－]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COOH]变化是混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变。4．分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向[H＋][CH3COO－]升高温度向右移动增大增大加H2O向右移动减小减小加盐酸向左移动增大减小加少量NaOH固体向右移动减小增大加少量CH3COONa固体向左移动减小增大[归纳总结]1．电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的

5、速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2．电离平衡的特征(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。3．影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3C

6、OOH的电离。4．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。[活学活用]1．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平

7、衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等

8、，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确