【学案导学设计】2020学年高中化学 2.2.4 浓度、压强对化学平衡的影响学案 鲁科版选修4.doc

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1、第4课时　浓度、压强对化学平衡的影响[学习目标定位]　1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。1．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0具有重要的意义。(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝____________。(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：温度变化473K573K673K……平衡常数4.4×10－2mol－2·L2K1K2……其中，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。(3)升高温度，平衡向________方向移动。答案　

2、(1)　(2)>　(3)逆反应解析　本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K＝；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知K1>K2。2．比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当Q＝K时，反应处于平衡状态；当QK时，反应向逆方向进行。探究点一　浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01

3、mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2.在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时，浓度商Q的变化及平衡移动

4、的方向，填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3＋)减小QK逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3][归纳总结]1．在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向(或左)移动。2．当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。[活学活用]1．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(

5、黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入(　　)①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③答案　B解析　平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。但c(K＋)的变化，不影响平衡移动。2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8kJ·mol－1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。理由是_________________

6、_______________________________________________________。答案　通过加入过量的廉价反应物O2，使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的转化率又增加了SO3的产量探究点二　压强对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)　Δνg>0实验操作三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色先变

7、深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。反应类型Q值变化Q与K关系平衡移动方向N2O4(g)2NO2(g)增大Q>K向左移动N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)减小Q

8、，化学平衡状态不变；Δνg>0，增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平