葛红艳导学案案例.doc

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1、导学案在教学中的使用案例以氧化还原反应的导学案的设计为例，浅谈导学案在教学中的使用。具体设计和评析如下：初中知识回顾1、初中所学的四种基本反应类型有：（）2、从得氧、失氧的角度认识化学反应：师生合作：得氧→（发生氧化反应），被（氧化）↑H2+CuO=Cu+H2O↓失氧→（发生还原反应），被（还原）初中概念：*氧化还原反应：（有得氧和失氧的反应）*氧化反应：（得氧的反应）*还原反应：（失氧的反应）析：意在培养学生体会从不同的角度给反应分类，为本节课的从化合价和电子转移的角度认识氧化还原反应奠定基础。然后在旧知识的基础上，巩固概念。表扬学生已学知识掌握的准确性，然后紧追不舍：教师

2、点播新概念。把：发生氧化反应的物质叫还原剂，还原剂具有的性质叫还原性；同理：（把：发生还原反应的物质叫氧化剂，氧化剂具有的性质叫氧化性；）。析：从这个角度下定义的目的是为后边的教学打定坚实的基础。然后大转折，指出熟悉的某些反应，也有得氧和失氧的过程，却不是氧化还原反应，而有些氧化还原反应却没有得氧和失氧的过程。使同学们意识到初中概念的不严密性，引导学生从表面看问题的弊端，进一步深化学生在学习知识的过程中要透过现象看本质。学生对这部分的设计很感兴趣，铺垫合适，流程顺畅，学起来浅显易懂。过度：然而，从得失氧的角度认识的氧化还原反应具有一定的局限性，如CuO+2HCl=CuCl2+

3、H2O这一反应中，有得氧失氧的过程，却是复分解反应，再如2Na+Cl2=2NaCl没有得氧失氧的过程，却是氧化还原反应，可见，初中的角度很不严密，所以我们必修找到氧化还原反应的共同特征，来更准确的认识氧化还原反应。根据以下反应，请同学们从中找到氧化还原反应的共性：H2+CuO=Cu+H2O(氧化还原反应)H2+Cl2=2HCl(氧化还原反应)2Na+Cl2=2NaCl(氧化还原反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O(非氧化还原反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(氧化还原反应)结论：氧化还原反应中（有化合价的变化），而非氧化还原反应中（无化合价的变化）。析：此处引导学生

4、归纳总结的能力，同时培养学生知识的升华能力，能找到反应的共性，学会从一般到特殊规律的总结，善于挖掘知识的本质，从更深层次认识反应，及时肯定学生的学习成果，培养学生的自信心。师生合作：化合价（升）←得氧→氧化反应，被氧化，做还原剂，有还原性↑H2+CuO=Cu+H2O↓化合价（降）←失氧→还原反应，被还原，做氧化剂，有氧化性请同学们从化合价角度给以下概念下定义：*氧化还原反应：（有化合价变化的反应）*氧化反应：（所含元素化合价升高的物质所发生的反应）*还原反应：（所含元素化合价降低的物质所发生的反应）*氧化剂：（所含元素化合价降低的物质）*还原剂：（所含元素化合价升高的物质）析

5、：再一次肯定学生的概括能力，培养学生归纳总结的能力，使学生在总结中体会归纳的乐趣，体会成功的乐趣，同时也感受到学习的乐趣，为下一步学好化学打下坚实的基础。通过导学案的引导学习，培养学生乐学、想学、会学，而且通过自己的努力能够学好。紧接着再沿着导案的线索，提出新的问题，提升本节课的难度。不断地对他们的学习效果给予点评，使他们对自己的学习更加充满信心。那么为什么氧化还原反应中会有化合价的变化呢？阅教材：2Na+Cl2=2NaCl→电子得失使化合价变化：失：化合价升得：化合价降H2+Cl2=2HCl→电子对偏移使化合价变化：偏离：化合价升偏向：化合价降统称：电子转移析：此处的目的是

6、培养学生通过外观表象，挖掘实质的能力，这个问题的设计很难，所以依据教材的讲解，培养学生自学、自悟能力，再一次肯定学生的学习成果。结论：（电子转移使化合价发生变化）（失）电子←化合价升高←得氧→氧化反应，做还原剂，有还原性↑H2+CuO=Cu+H2O↓（得）电子←化合价降低←失氧→还原反应，做氧化剂，有氧化性析：通过逐层总结，水道渠成的从实质上认识了氧化还原反应，再一次从新的角度下定义，培养学生认识问题的深度和难度。请同学们再从电子转移的角度给以下概念下定义：*氧化还原反应：（有电子转移的反应）*氧化反应：（所含元素失电子或电子对偏离的物质所发生的反应）*还原反应：（所含元素失

7、电子或电子对偏离的物质所发生的反应）*氧化剂：（所含元素得电子或电子对偏向的物质）*还原剂：（所含元素失电子或电子对偏离的物质）可见：（化合价的变化）是氧化还原反应的特征，而（电子转移）是氧化还原反应的实质。析：进一步培养学生的归纳总结能力。为了培养学生知识的全面性，记忆的系统性，请同学们讨论各概念间的记忆技巧。此时同学们讨论热烈，课堂氛围高涨，达到了预期的效果。通过讨论，学生总结出朗朗上口的氧化还原概念间的记忆技巧，该技巧的形成，体现了学生本节课的学习自主性和高效性。升华了本节课的授课内容。大力表扬学