原子的结构模型与组成物质的元素习题.doc

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1、一、一周知识概述1、了解原子的构成、原子结构模型　　原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途　　同位素概念：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。eg：喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化情况。　　利用碳—14同位素测定，同位素碳—14的质量分数在生物体内的质量分数与外界的环境中的碳—14的质量分数相等，一旦死亡碳—14就不吸收。3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大

2、小的数量级　　总结物质的结构层次：　　水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克4、知道组成人体、地球的主要元素地壳中的元素分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，氧>硅>铝>铁。人体中元素分布：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮。二、重难点精讲1、原子结构模型的建立　　（1）道尔顿：原子构成学说。　　（2）汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型”。原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。　　（3）卢瑟福：　实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔。　　实验现象：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹。

3、　　实验预测：在原子的中心有很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。　　（4）卢瑟福：原子核式结构模型。电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少。　　说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程。　　原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、揭开原子核的秘密　　研究方法：通过用高能量的粒子撞击核的方法。　　实验结论：（

4、1）原子核由更小的两种粒子——质子和中子构成。　　eg：氧（O）原子核内有8个质子和8个中子，带有8个单位的正电荷（+8）　　　　部分原子情况：原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026结论：（2）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。总结物质的结构层次：水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克3、原子的“孪生兄弟”－同位素（1）元素的概念：具有相同核电荷数（

5、即质子数）的一类原子的总称。（2）同位素概念：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。（3）同位素的应用：核研究、古董鉴定、医学诊断等。eg：喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化情况。　　利用碳—14同位素测定年代，同位素碳—14的质量分数在生物体内的质量分数与外界的环境中的碳—14的质量分数相等，一旦死亡碳—14就不吸收。4、带电的原子－离子实验：钠在氯气中燃烧的实验。钠原子　　　　氯原子　　　　　　　　　　　氯化钠　　实质分析：钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯

6、离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。结论：与分子、原子一样，离子是构成物质的基本粒子。5、元素的种类（1）人类已知的化学元素110多种，但是大部分的物质是由几十种元素组成。eg：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫。（2）单质和化合物：由同种元素组成的纯净物――单质：氧气、铁。由不同种元素组成的纯净物――化合物：二氧化碳、一氧化碳。（3）组成物质的元素：　　　　稀有气体：性质稳定，通常情况下很难与其他的元素或物质发生化学反应，在自然界含量很少。（4）元素名称的由来。6、元素的分布（1）地壳中的元素分布：主

7、要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，氧>硅>铝>铁。（2）人体中元素分布：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮。（3）海水中元素的分布：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等。氧85.8%，氢10.7%，氯2.0%，钠和镁等1.5%。（4）生物中元素的分布：碳是最基本的元素，碳、氢、氧等上主要元素。