光山二高实验班化学练习题.doc

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1、光山二高实验班化学练习题3光山二高梁庆德7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤B.①④⑥C.①③⑥D.②⑤⑥8.某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液

2、反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC.滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面9.下列相关实验不_达到预期目的的是10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿

3、色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.向正极迁移B.正极反应为：C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应式为：12.常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中I表示H2A,II代表HA—、III代表A2-)根据图示判断，当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是13.已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.当通人C

4、l22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D.原溶液中7．D8．D9．A10．D11．C12．B13．B26、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：⑴电解A溶液的阳极反应式为。⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为。⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。⑷电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为mL。⑸若H溶液

5、为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。ⅠⅡⅢⅣH溶液的体积(mL)100100100100加入B、C合金的质量（g）36.6912剩余固体的质量（g）00.643.26.4①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为；②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）。26、（15分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋

6、O2↑（3分）；（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）；（4）56（2分）；（5）①7:8（3分）②Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。27.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）________________________________。          （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：        该装置可初步验证“铜

7、锈”分解产物中的________，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是___________________________。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：       请回答下列问题：①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的___________（填写编号）；②反应进行时，应先_________________________再点燃酒精灯加热；③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为________，需测定的数据有；样品质量、__________