实验测定酸碱反应曲线.ppt

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1、实验测定酸碱反应曲线实践活动3、探究酸碱反应过程中pH的变化特点；实验测定酸碱反应曲线实验目的：1、练习使用pH计测量溶液的pH；2、学习以图示处理科学实验数据的方法；4、体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理：在酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。实验用品：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。0.1000mol/LHCl溶液，0.100

2、0mol/LNaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。实验仪器使用说明：pH计滴定管滴定管架和滴定管夹锥形瓶烧杯铁架台滴定管的使用与操作方法1、使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。2、使用前用蒸馏水先洗干净。3、润洗滴定管1-2次（用5mL待测溶液）。4、加液先加至0刻度以上2-3cm处，再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。5、调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。6、滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。7、读数：平视液面最凹处。8、记录数据。9、洗涤仪器并存放好。除去碱式滴定管胶管中气泡的方法仪器的使用您读得

3、准吗？25.60滴定时的操作0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。精确度：取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。滴定管的读数方法：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。滴定管的洗涤：注意实验预习：（1）不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1mL，而滴定管可读至0.01mL。用滴定管的优点有：测定值的精确度较高，读数方便，操作简单。（2）由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。（3）在加入反应液时如果不用所要盛装的反应液

4、润洗，就会由于管内壁附着的蒸馏水使反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。（4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。（5）读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹面最低处相切。202120212021平视：凹液面俯视仰视酸碱中和滴定小结1、原理：n(酸)n(碱)γ(碱)γ(酸)γ(碱)γ(酸)c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)对于一元酸和一元碱发生的中和反应：γ(碱)γ(酸)1c(酸)c(碱)V(酸)V(碱)2、主要仪器：(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹γ(酸)：代表酸为几元酸

5、；γ(碱)：代表碱为几元碱。3、操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管；（3）用标准液润洗酸式滴定管；（4）取标准液盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润洗碱式滴定管；（6）取待测液氢氧化钠，使液面在“0”刻度以下。以上操作均要注意逐出气泡。1）滴定前的准备工作（1）量取待测NaOH溶液25mL于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。（2）把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖（或白纸），小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴酸液后，溶液由红

6、色变成无色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于表。2）滴定（4）取2~3次测定数值的平均值计算待测NaOH的物质的量浓度。（3）把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。4、中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，滴定后仰视；⒊天平或量筒的使用读数方法错误；2021误差结果围绕CB=的比值变化展开，nB变大，比值变大，V变小，比值变大，依此类推分析。nB

7、V分析：三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏液；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红橙酚酞由无色粉红（①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；