湖北省黄石市有色第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题.doc

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1、2015-2016学年度上学期有色一中10月月考化学试卷(高二)可能用到的相对原子质量：Cu—64H-1O–16C-12N-14Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是：A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平

2、衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动4．已知C(石墨)=C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断5．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·min)③v(C)＝0.5mol/(L

3、·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：（）A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①6．下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是(　　)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－-8-B．NaHSO4Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋POD．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO7．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在任何条件下都不能发生反应8．一定温度下，下列叙述不

4、能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（1）C生成速率与C分解速率相等（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化（4）A、B、C的物质的量不再变化（5）混合气体的总压不再变化（6）混合气体的物质的量不再变化（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2A．(2)(8)B．(1)(6)　　C．(2)(4)D、(3)(8)9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D

5、、不用铁片，改用铁粉10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变-8-11．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）能量增加ΛE2molA+2molBΔE＝xkJΔE＝ykJ1molA2+1molB22molABA．该反应是吸热反应　B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量C．断裂2molA－B

6、键需要吸收ykJ能量　D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）A．若升高温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等13．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．分离乙酸和乙醇B．构成锌铜原电池C制备乙酸乙酯D．制备蒸馏水14．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(

7、s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动15、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是(　　)A.2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0         B.2CO(g)===2C(s)+O2(g)　ΔH>0C

8、.N2(g