有机物的分离和提纯 课堂重点 课件.ppt

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1、有机物的分离、提纯1.分液：适用于两种互不相溶的液体混合物间的分离。主要仪器：分液漏斗⑴分液漏斗的使用：①分液漏斗使用前要检漏②放液前，打开玻塞或磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准③下层液体从下面放出，上层液体从上层倒出，⑵难溶于水的液体①密度小于水：烃（苯）、酯(乙酸乙酯)、油酸等。②密度大于水：CCl4、CH3CH2Br、溴苯、硝基苯、苯酚等。[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水[练习

2、2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯C汽油和苯D硝基苯和水BDD冷凝管牛角管温度计蒸馏烧瓶锥形瓶铁架台石棉网酒精灯从下到上,从左到右,先塞后定2、蒸馏：利用混合物中各种成分的沸点不同,而使其分离的方法。如石油的分馏；⑴常用于分离提纯液态有机物；⑵条件：有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左右）⑶仪器:⑷蒸馏的注意事项：①温度计水银球的部位:②烧瓶中放少量沸石或碎瓷片:③进出水方向:④烧瓶中所盛放液体的量:蒸馏烧瓶的支管口处防暴沸下口进,上口出蒸馏烧瓶容积的1/2～2/3[练习3]除去下列括号中少量

3、的杂质,所需试剂及方法分别为:①溴乙烷（乙醇）②苯（硝基苯）③乙醇（乙酸）水（分液）蒸馏CaO（蒸馏）3、萃取：⑴原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。⑵主要仪器：分液漏斗⑶操作过程：振荡静置分液Br2水I2水CCl4苯⑷用苯、CCl4萃取溴水中的Br2、碘水中的I2（橙色）（棕色）橙红色（下层）紫红色（下层）橙红色（上层）紫红色（上层）4、重结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。关键：选择适当的溶剂。选择溶剂的条件：（1）杂质在

4、溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。粗产品加热溶解热过滤冷却结晶提纯产品是不是温度越低越好？？？4.重结晶(1)下列实验操作的名称是什么？除去KNO3中少量的NaCl这种实验操作的步骤有哪些？重结晶溶解，蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，洗涤首先加热使水分蒸发出一部分，然后冷却，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，所以会结晶析出，这时过滤就得到它的晶体了【思考与交流】1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）KNO3(NaCl)（3）甲

5、烷（乙烯）CO2（HCl）（4）苯（水）3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？不引入新杂质;不减少提纯物质的量蒸馏重结晶溴水，洗气饱和NaHCO3溶液，洗气分液