福建省福州文博中学2012-2013学年高二化学《溶液中的离子反应》单元测试卷（无答案） 新人教版.doc

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1、溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Ag：108Cu：64一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）1.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸2．属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D

2、．除⑧⑨⑩3．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体4．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系正确的是A．c(H+)=c(OH－)B．c(H+)c(CH3COO－）D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol·L－15.在下列溶解平衡中

3、：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)说法正确的是A．加入固体Mg(OH)2,可以增大溶液中镁离子的浓度B．溶度积常数表示式：KSP==c(Mg2+)c2(OH-)C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高温度，不会影响溶解平衡。7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、

4、K+、Br-D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是4Ａ．常温下，pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为　ｃ（Cl-）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将pＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和pＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大9．温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④

5、NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③10．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A．x=y=zB．x>y=zC．x

6、溶液导电能力就越差。12．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A．（NH4）2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同1000/mLpH13．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到

7、1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(

8、HB)>c(HA)>c(H+)15.（选做）二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是4A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A