高考化学冲刺复习 精练83.doc

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1、化学精练（83）1．下列叙述错误的是（　　）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH

2、=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同2.关于右图装置说法正确的是()A．装置中电子移动的途径是：负极®Fe®M溶液®石墨®正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀3．如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是（　　）A．甲形成的氢化物只有一种B．丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物C．乙、丙的氢化物中，乙

3、的氢化物还原性更强D．三种元素的原子半径大小关系是丙>甲>乙4．（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是；Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）________________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是____________。Ⅱ、先将

4、一定量的W气体通入到300mL5用心爱心专心X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为；ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为______________；ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为。5.(14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知：则a=_______kJ.mol-1(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______(填“增大"

5、、“不变”或“减小”）。(3)在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_______。②下列说法正确的是_______(填字母）。.a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的

6、腐蚀，开关K应置_______处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_______处.(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_______(填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化5用心爱心专心6．（l4分）某研究性学习小组探究甲醛与新制的氢氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃

7、左右的热水浴中加热。【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。Ⅰ探究暗红色固体的成分．【提出假设】假设l：暗红色固体为Cu假设2；暗红色固体为Cu2O假设3：暗红色固体为____________________________。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。[实验验证]实验步骤实验现象实验结论取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的稀氨水，振荡、静置。___________________假设3成立Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产

8、物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂重新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________（填化学式）。【思考与交